[例2]摩爾質(zhì)量為M g/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.現(xiàn)有t2℃ 300g該物質(zhì)的溶液.在溫度不變時(shí)蒸發(fā)掉50 g水后.溶液恰好達(dá)到飽和.此飽和溶液的密度為ρ g/mL.則飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.若將此飽和溶液降溫至t1℃時(shí).析出無水物晶體的質(zhì)量為 g.解析:由溶解度曲線可知.在t2時(shí).該物質(zhì)的溶解度為a2g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是原子半徑最小的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

 

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式           

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個(gè)方向，原子軌道呈    形

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                                         

（4）G位于          族       區(qū)，價(jià)電子排布式為                           

（5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為              

（6）檢驗(yàn)F元素的方法是                ，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是  

                                                                         

（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，

F原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm

 

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【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是原子半徑最小的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

 

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式           

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個(gè)方向，原子軌道呈    形

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                                         

（4）G位于           族       區(qū)，價(jià)電子排布式為                           

（5）DE3 中心原子的雜化方式為          ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為              

（6）檢驗(yàn)F元素的方法是                 ，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是  

                                                                          

（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，

F原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm

 

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CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為Cu (OH)2

假設(shè)2：沉淀為         

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。

【定性探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；

步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；

（1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)    成立。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是      （填代號(hào)）。

a．濃硫酸     b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5

（3）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                            。

【定量探究】

（4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：

①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是            （雙選，填代號(hào)）

溶解度(S)/g

溶度積(Ksp)

摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

100

197

a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

b．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，Ca(OH)2為弱堿

c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小

d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為                        。

 

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  CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為Cu (OH)2

假設(shè)2：沉淀為         

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。

【定性探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；

步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；

 


（1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)    成立。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是      （填代號(hào)）。

a．濃硫酸     b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5

（3）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                            。

【定量探究】

（4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：

①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是            （雙選，填代號(hào)）

溶解度(S)/g

溶度積(Ksp)

摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

100

197

a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

b．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，Ca(OH)2為弱堿

c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小

d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為                        。

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CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu (OH)2
假設(shè)2：沉淀為         
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；

（1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)   成立。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是     （填代號(hào)）。
a．濃硫酸     b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
（3）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           。
【定量探究】
（4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是           （雙選，填代號(hào)）
溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
100
197
a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
b．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，Ca(OH)2為弱堿
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為                       。

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