CuCl2Cu+Cl2↑電解質本身接近7HCl溶液無氧酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。

（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作              極，石墨電極上的電極反應式為          。

（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2。該反應的離子方程式為          。

（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。

①氯胺能消毒殺菌的原因是          （用化學用語表示）。

②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。

已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH=－273 kJ·mol-1

NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)    ΔH =－346 kJ·mol-1

    NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式為          。

（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實驗小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。

 

   

 

結合上述資料回答：

開始通SO2時，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫出判斷依據(jù)           。

為獲得較多的Na2S2O3，當溶液的pH接近7時，應立即停止通入SO2，其原因是          。

 

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無機化學反應式

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ★  2K+2H2O=2KOH+H2↑

2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應的離子方程式為：

   OH- +HCO3- =CO32- +H2O

氯氣溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：

5、Cl2+H2O=HCl+HClO                 ★  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：

6、2HClO2HCl+O2↑

7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

8、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

9、2F2+2H2O=4HF+O2     Cl2+H2O=HCl+HClO    Br2+H2O=HBr+HBrO

10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O        

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

11、H2O2的分解：  2H2O22H2O+O2↑   *H2S與SO2的反應： 2H2S+SO2=3S+2H2O

12、2SO2+O22SO3      

13、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

14、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O   

15、SiO2+2CSi+2CO↑

16、           

17、N2+O2 2NO         2NO+O2=2NO2         3NO2+H2O=2HNO3+NO         

18、4NH3 +5O24NO+6H2O

19、用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）： NH3+HCl=NH4Cl

20、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

22、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

23、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 

C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

24、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

25、鹽類水解：  CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-    CO32- +H2OHCO3-+OH-

HCO3- +H2OH2CO3+OH-  NH4+ +H2ONH3?H2O+H+   

Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

27、鋁熱反應:  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   

4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

28、2Mg+CO2C+2MgO       

29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4

30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ;  NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3

31、高溫下鐵與水反應 ：3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H2

32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl

33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3        2FeCl3+Fe=3FeCl2

35、氯化鐵溶液中加入銅粉：  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

36、金屬的冶煉：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        

CuO+CCu+CO↑

37、銅鋅原電池：正極：2H++2e- =H2↑        

負極：Zn-2e- =Zn2+

38、鋼鐵的吸氧腐蝕：正極：O2+4e- +2H2O=4OH-    

負極：Fe-2e- =Fe2+

39、Fe(OH)3膠體的制�。篎eCl3 +3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

40、電解CuCl2溶液：陽極：2Cl- -2e- =Cl2↑     

陰極：Cu2++2e- =Cu

           總反應：CuCl2Cu+Cl2↑

41、銅的電解精煉：陽極：Cu-2e- =Cu2+          

陰極：Cu2++2e- =Cu

42、電鍍銅：陽極：Cu-2e- =Cu2+          

陰極：Cu2++2e- =Cu

43、電解飽和食鹽水：陽極：2Cl- +2e-=Cl2↑          

陰極：2H+ +2e- =H2↑

          總反應：2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑

44、黃鐵礦的燃燒： 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2

45、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3    

46、C+H2O(g)CO+H2

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小剛同學用MnO2和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：

（1）裝置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
，裝置C的作用是
除去Cl2中混有的水蒸氣
除去Cl2中混有的水蒸氣
．
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+Cl2═CuCl2
Cu+Cl2═CuCl2
．
（3）裝置E的作用是
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
．
（4）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質的量為
0.2mol
0.2mol
．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是
C
C
．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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A、B、C、D、E、F、G是中學化學中常見的氣體，它們具有如下性質：①A、B、E、F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩�；②A和G相遇產(chǎn)生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；⑥G與C在一定條件下反應生產(chǎn)D，C、D相遇生成紅棕色氣體；⑦E是酸雨的主要成分．回答下列問題：
（1）A的分子式
HCl
HCl
，C的分子式
O2
O2
；
（2）②中生成白煙的化學方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
；
（3）④中發(fā)生反應的化學方程式
Cu+Cl2
 點燃 
.
 
CuCl2
Cu+Cl2
 點燃 
.
 
CuCl2
；
（4）⑤中發(fā)生反應的化學方程式
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
2MgO+C
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
2MgO+C
；
（5）用電離方程式表示G使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

（6）E與B的水溶液反應的方程式
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
．

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（2010?西城區(qū)二模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3?5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
．
“停止C中的反應”的操作是
打開K2，關閉K1
打開K2，關閉K1
．
③Ⅲ中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染
在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染
．
（2）依據(jù)反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度．取5.5g 產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編   號 1 2 3 4
溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00 10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL 19.99 19.98 17.13 20.03
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變
加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變
．
②Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質量分數(shù)是（計算結果保留1位小數(shù)）
90.2%
90.2%
．（Na2S2O3?5H2O的式量為248）

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