（16分）I、關(guān)于As的反應中，反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。

     ①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是                  。

②已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為              。

③根據(jù)上述反應可推知                。（填序號）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                            B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.還原性：AsH₃＞X                                D.還原性：X＞AsH₃

④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                   。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  （寫化學式）。

（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                               。

（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質(zhì)W反應的離子方程式為                

                               。

（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                 。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設計實驗，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是                       （填序號）。

（16分）I、關(guān)于As的反應中，反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是                  。
②已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為             。
③根據(jù)上述反應可推知                。（填序號）

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X	D．還原性：X＞AsH3

                

（16分）I、關(guān)于As的反應中，反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。

     ①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是                   。

②已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為              。

③根據(jù)上述反應可推知                 。（填序號）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                            B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.還原性：AsH₃＞X                                D.還原性：X＞AsH₃

④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                    。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                 。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                   （寫化學式）。

（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                                。

（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質(zhì)W反應的離子方程式為                 

                                。

（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                  。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設計實驗，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是                        （填序號）。

(18分)鐵及其他合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。請按要求回答下列問題：
I．工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)為原料提取Fe₂O₃，工藝流程如下圖1：

(1)濾液X中所含金屬陽離子有                      。
(2)步驟②中理論上發(fā)生反應的離子方程式依次為                                  。
(3)結(jié)合圖2，分析步驟③調(diào)節(jié)pH的目的是                         。
(4)假設流程中礦渣中的鐵元素100％轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)范圍為(含m、n的代數(shù)式)                             。
(5)請設計實驗室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分攪拌、過濾，再向濾液中加入足量的        溶液，接下來的一系列操作是攪拌、   、洗滌、           ，最后獲得純凈的產(chǎn)品Fe₂O₃。
Ⅱ．幾位同學用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實驗設想如下：
(6)甲：認為含F(xiàn)e³⁺的鹽無法洗去銀鏡。依據(jù)是Fe³⁺的氧化性(填“強于”或“弱于”)   Ag⁺的氧化性，所以反應Fe³⁺+Ag→Fe²⁺+Ag⁺不可以發(fā)生。
(7)乙：查資料發(fā)現(xiàn)，用FeCl₃溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動手實驗，發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗證Fe³⁺的還原產(chǎn)物，可選擇的試劑為                  。結(jié)合甲的分析和自己的實驗現(xiàn)象他得出結(jié)論：反應Fe²⁺+Ag→Fe³⁺+Ag是(填“可逆”或“不可逆”)       反應。
(8)丙：結(jié)合甲、乙的設想，他用Fe(NO₃)₃溶液做對比實驗，發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實驗試管中有白色沉淀，于是結(jié)合化學平衡理論分析，得出用FeCl₃溶液清洗銀鏡的離子方程式：                                     。