3．光譜:不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收和放出能量.產(chǎn)生不同的光譜--原子光譜.利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素. 試題枚舉 [例1]下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是( ) A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍.故稱電子云 B．s能級的原子軌道呈球形.處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動 C．p能級的原子軌道呈紡錘形.隨著能層的增加.p能級原子軌道也在增多 D．與s電子原子軌道相同.p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大 解析: 電子云是對電子運動的形象化描述.它僅表示電子在某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率.并非原子核真被電子云霧所包裹.故選項A錯誤.原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓.它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機會大.在此區(qū)域外出現(xiàn)的機會少.故選項B錯誤.無論能層序數(shù)n怎樣變化.每個p能級都是3個原子軌道且相互垂直.故選項C錯誤.由于按1p.2p.3p--的順序.電子的能量依次增高.電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大.電子云越來越向更大的空間擴展.原子軌道的平均半徑逐漸增大. 答案: D [例2]下列有關(guān)認(rèn)識正確的是( ) A．各能級的原子軌道數(shù)按s.p.d.f的順序分別為1.3.5.7 B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束 C．各能層含有的能級數(shù)為n-1 D．各能層含有的電子數(shù)為2n2 解析:各能層的能級都是從s能級開始.但不是至f能級結(jié)束.如L能層只有2s.2p兩個能級.B錯誤,各能層含有的能級數(shù)與能層一致.以C不對,各能層最多容納電子數(shù)為2n2.而不是必須含有的電子數(shù)2n2 答案:A [例3]以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是( ) A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 解析:A B C均不符合能量最低原理.選D 答案:D [例4]人們常將在同一原子軌道上運動的.自旋方向相反的2個電子.稱為“電子對 ,將在同一原子軌道上運動的單個電子.稱為“未成對電子 .以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子 的說法.錯誤的是( ) A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子.其原子軌道中一定含有“未成對電子 B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子.其原子軌道中一定不含“未成對電子 C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子.其原子軌道中可能含有“未成對電子 D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子.其原子軌道中可能不含“未成對電子 解析:s p d f 能級所含軌道數(shù)分別為1.3.5.7.均為奇數(shù).而電子電子排布在同一能級的各個軌道時.優(yōu)先占據(jù)不同的軌道.如兩電子占據(jù)2p軌道分別占據(jù)兩個軌道.形成兩個未成對電子 答案: B D [例5]以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語. 結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 電子排布圖 鐵原子 1s22s22p63s23p63d64s2 鐵離子 1s22s22p63s23p63d5 ⑴鐵原子最外層電子數(shù)為 .鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時.參加反應(yīng)的電子可能是 . ⑵請你通過比較.歸納.分別說出3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息. 答案:⑴2 4s上的2個電子或4s上的2個電子和3d上的1個電子 ⑵結(jié)構(gòu)示意圖:能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù). 電子排布式:能直觀地反映核外電子的能層.能級和各能級上的電子數(shù). 軌道表示式:能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況.自旋方向. [例6]下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜.其中圖 是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜.圖 ­是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時的光譜.不同元素的原子光譜上的特征譜線不同.請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖①③⑤是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖②④⑥是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。             

查看答案和解析>>

現(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原理證實，原子的電子排步遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做              原子。不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的                         ，總稱原子光譜。請分析當(dāng)H原子處于激發(fā)態(tài)電子排布式為2P1時，其可形成           條發(fā)射光譜。

查看答案和解析>>

下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。
(1)其中圖______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時的光譜。(2)不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。

查看答案和解析>>

由《選修3-P8/圖1-5》 表示鋰、氦、汞的發(fā)射光譜（原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時產(chǎn)生的光譜）和《選修3-P8/圖1- 6》表示鋰、氦、汞的吸收光譜（原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜），下列分析不正確的是
[     ]
A．不同元素的原子發(fā)射光譜或吸收光譜，其特征譜線一定不同
B．同種元素的原子發(fā)射光譜與吸收光譜，其特征譜線的數(shù)目和波長均相同
C．同種元素的原子發(fā)射光譜或吸收光譜，其每條特征譜線的強度均相同
D．原子發(fā)射光譜和吸收光譜的發(fā)現(xiàn)，是原子核外電子分層排布的有力證據(jù)

查看答案和解析>>

已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
D 738 1451 7733 10540
E 578 1817 2745 11578
（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是
F
F
（填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是
原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對穩(wěn)定
原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對穩(wěn)定
．
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于
吸收
吸收
光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出AB+的電子式：
．
（4）已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl3?6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為
[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
．
A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案