蓋斯定律:化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關.而與具體反應進行的途徑無關.這就是蓋斯定律.利用蓋斯定律可以間接計算反應熱. 例如:C(s)+O2(g)=CO2(g),△H1 C(s)+O2,△H2 CO(g)+O2(g)=CO2(g),△H3 依蓋斯定律有:△H1=△H2+△H3. 第1課時 化學反應的焓變 查看更多

 

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精英家教網(wǎng)蓋斯定律指出:化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關,而與具體反應進行的途徑無關.物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化,如圖判斷下列關系正確的是( �。�
A、A→F,△H=-△H 6B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C、C→F,△H=△H 1+△H 2+△H 6D、△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6

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蓋斯定律指出:化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關,而與具體反應進行的途徑無關.物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化,由圖判斷下列關系錯誤的是( �。�
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A、C→F,|△H|=|△H1+△H2+△H6|B、△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0C、A→F,△H=△H6D、|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|

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蓋斯定律指出:化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關,而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化,由右圖判斷下列關系錯誤的是

A、A→F,△H=—△H 6                

B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

C、C→F,△H  =  △H 1+△H 2+△H 6  

D、△H 1+△H 2+△H 3  ==   △H 4+△H5+△H 6

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蓋斯定律指出:化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關,而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化,由圖判斷下列關系錯誤的是                                                  (  )

A.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

C.A→F,ΔH=ΔH6

D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

 

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蓋斯定律指出:化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關,而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化,由圖判斷下列關系錯誤的是
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A.A→F,ΔH=-ΔH6
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

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