化學(xué)變化的表示方法:化學(xué)反應(yīng)方程式.電離方程式.離子方程式.熱化學(xué)方程式.電極方程式.電池反應(yīng).電解反應(yīng).水解反應(yīng)等 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0 （Ⅰ），
反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；精英家教網(wǎng)
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
；
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為
 
，滴定反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(H2SO3)c(HSO3-)
將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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（12分）化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

50

120

232

288

310

① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小            ，

  原因是                                                                   。

② 哪一時間段的反應(yīng)速率最大           ，原因是                            。

③ 求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率                     。

 （設(shè)溶液體積不變）

④ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他可采取的措施是  ：

A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液    D．加NaNO3溶液

（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                          。

 

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（12分）化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
50
120
232
288
310
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小            ，
原因是                                                                   。
②哪一時間段的反應(yīng)速率最大           ，原因是                            。
③求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率                     。
（設(shè)溶液體積不變）
④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他可采取的措施是  ：
A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液
（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                         。

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化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。

（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式     。還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH4＋H2O(g) 高溫催化劑CO＋3H2；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時，C和CH4的質(zhì)量之比是         。

（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為                   。

（3）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）＝FeO（s）+CO（g）  △H＝akJ/mol。測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=      ，a     0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5min后達(dá)到平街時CO2的轉(zhuǎn)化率為    ，生成CO的平均速率v（CO）為     。

②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有    （填字母）。

A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量

C．升高溫度到900℃           D．使用合適的催化劑

 

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（12分）化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

50

120

232

288

310

① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小             ，

  原因是                                                                    。

② 哪一時間段的反應(yīng)速率最大            ，原因是                             。

③ 求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率                      。

 （設(shè)溶液體積不變）

④ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他可采取的措施是   ：

A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液

（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                          。

 

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