過氧化氫(H202)是一種無色透明粘稠狀液體.它的水溶液俗稱雙氧水.呈弱酸性.一種強氧化劑.漂白劑.消毒劑.是生產過氧化物的原料. (1)寫出H202的電子式 . (2) H202與強堿反應可生成正鹽.一定條件下也生成酸式鹽.寫出NaOH與H202反應生成酸式鹽的化學方程式: . (3)在H202中加入少量苯.再滴人數(shù)滴K2Cr2O7的硫酸溶液.振蕩靜置.苯層呈藍色.這是由于反應生成過氧化鉻(CrO5)溶于苯的緣故.已知過氧化鉻的結構式為:①寫出該反應的離子方程式: ②這個反應是否是氧化還原反應? .其理由是 (4)雙氧水屬于 (A強電解質.B弱電解質.C非電解質.D以上都錯).它被稱為“綠色氧化劑 .理由是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(共12分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的濃度, 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)將10.00 mL過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請將相關物質的化學計量數(shù)和化學式分別填在下列橫線和括號內。   

   MnO4- +   H2O+   H==    Mn2+  +   O+   (   )

(3)移取10mL過氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO4標準液的原因是                                       ,滴定到達終點的現(xiàn)象是__________         _____________。

(4)重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為_________________________________。

(5)若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗,則測定結果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

 

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(12分,每空2分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定過氧化氫的含量。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中,加水衡釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

(3) 滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入______________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_________。

(4) 重復滴定三次,平均耗用cmol/L KMnO4標準溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為______________________________________。

(5)  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

 

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(12分)雙氧水、過硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消毒劑。工業(yè)上以鉑為陽極,鉛或石墨為陰極,電解NH4HSO4溶液得過硫酸銨【(NH4)2S2O8】溶液,其工藝流程為:

(1)將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離,精餾得過氧化氫的水溶液,剩余溶液再循環(huán)使用。
①寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式             
②寫出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式              。
③鉑價格昂貴,試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因            
④試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因              
(2)在電解后的過硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀,析出過硫酸鉀固體,過硫酸鉀具有強氧化性,常被還原為硫酸鉀,80℃以上易發(fā)生分解。
①將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液,在80 ℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測定溶液中各成分的濃度如右圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質X的化學式為         。

②已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O7)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應,得到紫紅色溶液。此反應的離子反應方程式                .

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(12分,每空2分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定過氧化氫的含量。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中,加水衡釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

(3) 滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入______________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_________。

(4) 重復滴定三次,平均耗用cmol/L KMnO4標準溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為______________________________________。

(5)  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

 

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(12分)Ⅰ試寫出中學階段常見的兩種制取氧氣的化學方程式:

                                  ;                                       

Ⅱ.實驗室中通常用MnO2作催化劑分解過氧化氫,已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用,某實驗興趣小組同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用,于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告:

(1)實驗過程:在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實驗現(xiàn)象:                                                   。

實驗結論:FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

(2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3和Cl,同學們提出以下猜想:

甲同學的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同學的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3;

丙同學的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl。

你認為最不可能的是        同學的猜想,理由是                             。

(3)同學們對余下的兩個猜想,用實驗進行了探究,并記錄如下,請你仔細分析后填表:

實驗過程 實驗現(xiàn)象 結論

實驗過程

實驗現(xiàn)象

結論

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl,把帶火星的木條伸入試管.

無明顯現(xiàn)象

               

              

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3,把帶火星的木條伸入試管.

試管中有大量氣泡產生,帶火星的木條復燃 

              

              

 

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