題目列表(包括答案和解析)
(08福州八中質(zhì)檢)(Ⅰ)(8分)實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是:向盛有沸水的小燒杯中滴加FeCl3飽和溶液1ml~2ml,待溶液呈紅褐色后停止加熱。
(1)制取Fe(OH)3膠體的離子反應方程式是 ,
用 (方法)可將Fe(OH)3膠體精制。
(2)將制取的Fe(OH)3膠體倒入U型管并外加直流電源,通電一段時間后發(fā)生的現(xiàn)象是 。
(3)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是
A.分散質(zhì)粒子的直徑都在1nm~100nm之間 B.能透過半透膜
C.加熱蒸干,灼燒后都有氧化鐵生成 D.能透過濾紙
E.發(fā)生丁達爾效應 F.呈紅褐色
(Ⅱ)(8分)恒溫時,將3molA和2molB氣體通入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應:
3A(g) + B(g ) xC (g) 。2min時反應處于平衡狀態(tài),此時容器內(nèi)剩余1.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)x =
(2)從反應開始到平衡狀態(tài),A的平均反應速率為
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率的比為
(4)保持溫度和容積不變,起始時充入a molA、b molB、c molC,欲使其反應達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相同,則a、b、c應滿足的關(guān)系為:
(附加題)(8分)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:
回答下列有關(guān)問題:
(1)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液,實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈�?蛇x用的試劑是 (選填序號);
A.Cl2 B.Fe C.HNO3 D.H2O2
(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ +2S。(CuFeS2中S為—2價)
則下列說法正確的是 (選填序號);
A.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
B.反應中,所有鐵元素均被還原
C.反應中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D.當轉(zhuǎn)移1mol電子時,46 g CuFeS2參加反應
(3)下述反應中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2 :1,試配平下列方程式:
FeSO4 + K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com