Fe(OH)3膠體的精制:用上述方法制備的Fe(OH)3膠體中會(huì)混有FeCl3可以用 方法將之除去. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(08福州八中質(zhì)檢)(Ⅰ)(8分)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是:向盛有沸水的小燒杯中滴加FeCl3飽和溶液1ml~2ml,待溶液呈紅褐色后停止加熱。

   (1)制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)方程式是                             ,

       (方法)可將Fe(OH)3膠體精制。

   (2)將制取的Fe(OH)3膠體倒入U(xiǎn)型管并外加直流電源,通電一段時(shí)間后發(fā)生的現(xiàn)象是                                                          。

   (3)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是           

A.分散質(zhì)粒子的直徑都在1nm~100nm之間       B.能透過(guò)半透膜

C.加熱蒸干,灼燒后都有氧化鐵生成             D.能透過(guò)濾紙

E.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)                             F.呈紅褐色

(Ⅱ)(8分)恒溫時(shí),將3molA和2molB氣體通入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

3A(g) + B(g )       xC (g) 。2min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),此時(shí)容器內(nèi)剩余1.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x =                                   

(2)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為              

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率的比為                  

(4)保持溫度和容積不變,起始時(shí)充入a molA、b molB、c molC,欲使其反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同,則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為:         

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Ⅰ.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是
①③④
①③④
 (填序號(hào)).
①配制一定濃度的溶液時(shí),俯視容量瓶的刻線,會(huì)使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測(cè)溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品.分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下,請(qǐng)根據(jù)要求填空[右圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線]:
(1)高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物,直至完全分解.所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外,還需要的儀器有
坩堝鉗
坩堝鉗
酒精噴燈
酒精噴燈
、
玻璃棒
玻璃棒

(2)將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中,制成氫氧化鋇的熱飽和溶液.為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物得到Ba(OH)2固體,寫出所進(jìn)行的主要操作步驟的名稱
趁熱過(guò)濾
趁熱過(guò)濾
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾;
(3)將(2)中得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞,通入CO2,請(qǐng)簡(jiǎn)述Ba(OH)2恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法
當(dāng)觀察到溶液紅色剛好消失,Ba(OH)2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
當(dāng)觀察到溶液紅色剛好消失,Ba(OH)2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
;     
(4)濾出碳酸鋇沉淀,經(jīng)
洗滌、干燥
洗滌、干燥
后即得到純凈的碳酸鋇.

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Ⅰ.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是______ (填序號(hào)).
①配制一定濃度的溶液時(shí),俯視容量瓶的刻線,會(huì)使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測(cè)溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品.分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下,請(qǐng)根據(jù)要求填空[右圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線]:
(1)高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物,直至完全分解.所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外,還需要的儀器有______、______、______;
(2)將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中,制成氫氧化鋇的熱飽和溶液.為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物得到Ba(OH)2固體,寫出所進(jìn)行的主要操作步驟的名稱______、______、過(guò)濾;
(3)將(2)中得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞,通入CO2,請(qǐng)簡(jiǎn)述Ba(OH)2恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法______;  
(4)濾出碳酸鋇沉淀,經(jīng)______后即得到純凈的碳酸鋇.

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硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加    ,該過(guò)程的現(xiàn)象為:   
(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的:   
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、    、灼燒、冷卻、稱量.
(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量    g.
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定.
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需   
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是   
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③將    (填儀器名稱)中的酸性KMnO4逐滴滴入錐形瓶,終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述為   
(6)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36.室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH=3時(shí),F(xiàn)e3+    是、否)沉淀完全.

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(附加題)(8分)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:

回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈�?蛇x用的試劑是          (選填序號(hào));

A.Cl2          B.Fe         C.HNO3      D.H2O2

(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ +2S。(CuFeS2中S為—2價(jià))

則下列說(shuō)法正確的是                 (選填序號(hào));

A.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金

B.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原

C.反應(yīng)中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),46 g CuFeS2參加反應(yīng)

(3)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2 :1,試配平下列方程式:

   FeSO4 +   K2O2→   K2FeO4+   K2O+   K2SO4+   O2

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。

 

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