化學平衡常數(shù): (1)概念:對于一定條件下的可逆反應.達到化學平衡時.生成物濃度的乘冪的乘積與反應物濃度的乘冪的乘積之比為一常數(shù).記作Kc.稱為化學平衡常數(shù). (2)數(shù)學表達式: 如果反應物和生成物均為氣體.當達到化學平衡時.將由各物質(zhì)平衡分壓算得的平衡常數(shù)稱為壓強平衡常數(shù).即 濃度平衡常數(shù)和壓強平衡常數(shù)均稱為化學平衡常數(shù). (3)意義:平衡常數(shù)的大小化學反應可能進行的程度,平衡常數(shù)的數(shù)值越大.說明反應進行得越完全. (4)影響因素:只與溫度有關(guān).而與濃度無關(guān). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

為了減少CO對大氣的污染,某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2,已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566KJ/mol     2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol  H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0KJ/mol
(1)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為
 

(2)寫出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
 

(3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g),在t℃時反應并達到平衡,若該反應的化學平衡常數(shù)K=1,則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
;反應達到平衡后,升高溫度,此時平衡常數(shù)將
 
(填“變大”、“變小”或“不變”),平衡將向
 
(填“正”或“逆”)反應方向移動.
(4)H2是一種理想的綠色能源,可作燃料電池;若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液,其負極的電極反應式是
 

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合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3

請回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進行反應①,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示.反應進行的前5min內(nèi),v(H2)=
0.3mol/(L?min)
0.3mol/(L?min)
;10min時,改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度

(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應②,并維持反應過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象

(3)反應③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
.800℃時,反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應③中正、逆反應速率的關(guān)系式是
a
a
(填代號).
a.v(正)>v(逆)       b.v(正)<v(逆)        c.v(正)=v(逆)       d.無法判斷.

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(2010?梅州一模)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.
請回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示.反應進行的前5min內(nèi),v(H2)=
0.3mol/(L?min)
0.3mol/(L?min)
;10min時,改變的外界條件可能是
升高溫度或充入水蒸氣
升高溫度或充入水蒸氣

(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol,并維持反應過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象.
(3)反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ/mol在800℃時的化學平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是
a
a
(填序號).
a.v(正)>v(逆)       b.v(正)<v(逆)        c.v(正)=v(逆)       d.無法判斷.

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為了減少CO對大氣的污染,某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ?moL-1
H2O (g)=H2O(l)△H=-44.0KJ?moL-1
(1)氫氣的標準燃燒熱△H=
-285.8
-285.8
kJ?moL-1
(2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2KJ?moL-1
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2KJ?moL-1

(3)往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃時反應并達到平衡,若該反應的化學平衡常數(shù)K=1,則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
;反應達到平衡后,升高溫度,此時平衡常數(shù)將
變小
變小
(填“變大”、“不變”或“變小”),平衡將向
 (填“正”或“逆”)方向移動
(4)為了提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
BD
BD

A.增大的CO濃度   B.增大的H2O(g)濃度   C.使用催化劑    D.降低溫度
(5)H2是一種理想的綠色能源,可作燃料電池;若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液,其負極的電極反應式是
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O

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精英家教網(wǎng)工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=Q kJ?mol-1.已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示.若在一固定的密閉容器中,850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol?L-1)隨時間的變化關(guān)系如下表:
Kt℃
時間/min
CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c4
4 c1 c2 c3 c4
已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:
(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 

A.單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度
B.反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q
 
0(填“>”、“=”或“<”).
(3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);若升高反應體系的溫度,K值
 

(4)上表中c2
 
mol?L=1,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為
 

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