平衡轉化率:對于可逆反應aA+bB cC+dD.反應物A的平衡轉化率可以表示為: α(A)==(c0/c0(A)×100% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

I、可逆反應3A(g)?3B(g)+C(g)(正反應吸熱)達到化學平衡后,升高溫度.用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空.
(1)若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質量
變小
變小
;
(2)若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質量
不變
不變
;
(3)若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質量
變小
變小
;
(4)若B不是氣體,C是氣體.
①如果A的摩爾質量大于C的摩爾質量,氣體的平均相對分子質量
變小
變小
;
②如果A的摩爾質量小于C的摩爾質量,氣體的平均相對分子質量
變大
變大

II、又有反應aA(g)?bB(g)+cC(g)在一容積固定不變的容器內進行,反應達到平衡后.(以下填“增大”“減小”或“不變”)
①若a=b+c,增大A的濃度,A的轉化率
不變
不變

②若a>b+c,增大A的濃度,A的轉化率
增大
增大

(2)若將反應改為aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),容積體積固定不變,且起始時A與B的物質的量之比為a:b.
①平衡時A與B的轉化率之比是
1:1
1:1

②若增大A的濃度,則A的轉化率
減小
減小
.(填“增大”“減小”或“不變”)
③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度,則a+b與c+d滿足什么關系時,A與B的轉化率同時增大?a+b
c+d.

查看答案和解析>>

I、可逆反應3A(g)?3B(g)+C(g)(正反應吸熱)達到化學平衡后,升高溫度.用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空.
(1)若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質量______;
(2)若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質量______;
(3)若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質量______;
(4)若B不是氣體,C是氣體.
①如果A的摩爾質量大于C的摩爾質量,氣體的平均相對分子質量______;
②如果A的摩爾質量小于C的摩爾質量,氣體的平均相對分子質量______.
II、又有反應aA(g)?bB(g)+cC(g)在一容積固定不變的容器內進行,反應達到平衡后.(以下填“增大”“減小”或“不變”)
①若a=b+c,增大A的濃度,A的轉化率______.
②若a>b+c,增大A的濃度,A的轉化率______.
(2)若將反應改為aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),容積體積固定不變,且起始時A與B的物質的量之比為a:b.
①平衡時A與B的轉化率之比是______.
②若增大A的濃度,則A的轉化率______.(填“增大”“減小”或“不變”)
③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度,則a+b與c+d滿足什么關系時,A與B的轉化率同時增大?a+b______c+d.

查看答案和解析>>

I、可逆反應3A(g)?3B(g)+C(g)(正反應吸熱)達到化學平衡后,升高溫度.用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空.
(1)若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質量______;
(2)若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質量______;
(3)若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質量______;
(4)若B不是氣體,C是氣體.
①如果A的摩爾質量大于C的摩爾質量,氣體的平均相對分子質量______;
②如果A的摩爾質量小于C的摩爾質量,氣體的平均相對分子質量______.
II、又有反應aA(g)?bB(g)+cC(g)在一容積固定不變的容器內進行,反應達到平衡后.(以下填“增大”“減小”或“不變”)
①若a=b+c,增大A的濃度,A的轉化率______.
②若a>b+c,增大A的濃度,A的轉化率______.
(2)若將反應改為aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),容積體積固定不變,且起始時A與B的物質的量之比為a:b.
①平衡時A與B的轉化率之比是______.
②若增大A的濃度,則A的轉化率______.(填“增大”“減小”或“不變”)
③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度,則a+b與c+d滿足什么關系時,A與B的轉化率同時增大?a+b______c+d.

查看答案和解析>>

(8分)
(1)已知某溫度下,反應2SO2+O22SO3,的平衡常數(shù)K=19,在該溫度下的體積固定的密閉容器中充C(SO2)=1mol·L1,C(O2)="1" mol·L1,當反應在該溫度下SO2轉化率為80%時,該反應
    (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài),若未達到,向    (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
(2)對于可逆反應:aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1;
若增大壓強平衡向正反應方向移動,則a+b    c+d(填“>”或“<”);若升高溫度,平衡向正反應方向移動,則a_______0(填“>”或“<”)

查看答案和解析>>

(12分)化學平衡原理在工農業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。

(1)反應C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               

已知C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g)  CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ,則KK1、K2二者的關系為                     。

(2)  已知某溫度下,反應2SO2+O22SO3,的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L1,C(O2)=1mol·L1,當反應在該溫度下SO2轉化率為80%時,該反應          (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài),若未達到,向          (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。

(3)對于可逆反應:aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1;

若a+b>c+d,增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動;若升高溫度,平衡向逆反應方向移動,則a_______0(填“>”或“<”)

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案