合成氨的反應原理:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)298K時.△H==92.2kJ·mol-1 特點:合成氨是一個氣體體積縮小的放熱的可逆反應. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨的反應原理為:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是
AD
AD
(填序號).
A.采用較高壓強(20~50Mpa)  B.采用500℃的高溫
C.用鐵觸媒作催化劑          D.生成的氨液化分離,N2、H2循環(huán)壓縮到合成塔中
(2)如下圖所示,將6mol N2和14mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應.
反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示,當反應達到平衡時,活塞位置如圖2所示.則達到平衡時,N2的轉化率為
33.3%
33.3%
;該條件下反應的平衡常數(shù)為
0.5
0.5


(3)體積為100mL、濃度為0.1mol?L-1的兩種溶液:A.NaOH溶液;B.氨水
①兩種溶液相比較,
B
B
中水的電離程度大.(填序號,下同)
②用相同濃度的鹽酸中和兩種溶液至中性,
A
A
消耗的鹽酸多.
③加水稀釋兩種溶液至pH為10,
A
A
加入的水的體積大.

查看答案和解析>>

已知 :N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    ΔH=-92 kJ·mol1。

   (1) 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2,10 min時達到平衡,有0.2 mol NH3生成,則10 min內用氫氣表示的該反應的平均速率v(H2)為                      ,H2的轉化率為__________。

   (2)充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是       

                                                                       。

   (3)為有效提高氫氣的轉化率,實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.不斷補充氮氣        C.恒容下充入He來增大壓強

D.升高溫度       E.原料氣不斷循環(huán)      F.及時移出氨

   (4)氨催化氧化制NO在熱的鉑銠(Pt-Rh)合金催化下進行,反應過程中合金始終保持紅熱,該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為________________         ,當升高溫度時,K值______(填“增大”、“減小”、“不變”)。NH3轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化如右圖:其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

查看答案和解析>>

已知 :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    ΔH=-92 kJ·mol-1。

   (1) 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2,10 min時達到平衡,有0.2 mol NH3生成,則10 min內用氫氣表示的該反應的平均速率v(H2)為                     ,H2的轉化率為__________。

   (2)充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是       

                                                                      。

  (3)為有效提高氫氣的轉化率,實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.不斷補充氮氣        C.恒容下充入He來增大壓強

D.升高溫度       E.原料氣不斷循環(huán)      F.及時移出氨

  (4)氨催化氧化制NO在熱的鉑銠(Pt-Rh)合金催化下進行,反應過程中合金始終保持紅熱,該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為________________         ,當升高溫度時,K值______(填“增大”、“減小”、“不變”)。NH3轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化如右圖:其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

 

查看答案和解析>>

已知 :N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH=-92 kJ·mol-1。
(1) 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2,10 min時達到平衡,有0.2 mol NH3生成,則10 min內用氫氣表示的該反應的平均速率v(H2)為                     ,H2的轉化率為__________。
(2)充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是       
                                                                      。
(3)為有效提高氫氣的轉化率,實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度B.不斷補充氮氣C.恒容下充入He來增大壓強
D.升高溫度 E.原料氣不斷循環(huán) F.及時移出氨
(4)氨催化氧化制NO在熱的鉑銠(Pt-Rh)合金催化下進行,反應過程中合金始終保持紅熱,該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為________________        ,當升高溫度時,K值______(填“增大”、“減小”、“不變”)。NH3轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化如右圖:其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

查看答案和解析>>

已知 :N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    ΔH=-92 kJ·mol-1

   (1) 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2,10 min時達到平衡,有0.2 mol NH3生成,則10 min內用氫氣表示的該反應的平均速率v(H2)為                      ,H2的轉化率為__________。

   (2)充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是       

                                                                       。

   (3)為有效提高氫氣的轉化率,實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.不斷補充氮氣        C.恒容下充入He來增大壓強

D.升高溫度       E.原料氣不斷循環(huán)      F.及時移出氨

   (4)氨催化氧化制NO在熱的鉑銠(Pt-Rh)合金催化下進行,反應過程中合金始終保持紅熱,該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為________________         ,當升高溫度時,K值______(填“增大”、“減小”、“不變”)。NH3轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化如右圖:其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案