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40 mol·L-1c(N2)= mol÷2.0 L=0.10 mol·L-1 c(H2)= mol÷2.0 L=0.20 mol·L-1 K==［(0.10 mol·L-1?)×(0.20 mol·L-1)3］÷(0.40 mol·L-1)2 =5.0×10-3mol2·L-2 化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平衡單元測試【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol?L^-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中的x值：

n（OH^-）=n（H⁺）=n（Cl^-）=0.0250L×0.40 mol?L^-1=0.010 mol，

0.54g

56+35.5x

×x=0.010mol，x=3

n（OH^-）=n（H⁺）=n（Cl^-）=0.0250L×0.40 mol?L^-1=0.010 mol，

0.54g

56+35.5x

×x=0.010mol，x=3

（列出計(jì)算過程）
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

10%

．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和

鹽酸

反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和

氯氣

反應(yīng)制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃ 和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為

FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-

．該電池總反應(yīng)的離子方程式為

3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-

．

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反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.15 mol?L^-1?min^-1

B．v（B）=0.01 mol?L^-1?s^-1

C．v（C）=0.40 mol?L^-1?min^-1

D．v（D）=0.45 mol?L^-1?min^-1

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一定溫度下，4個(gè)容器均為1L的容器中，分別進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H₂O(g) CO（g）+H₂（g） △H=+131.3KJ.mol^-1[各容器中C(s)均足量]，在某時(shí)刻測得有關(guān)物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是