7.(2009年上學(xué)期紹興中學(xué)學(xué)科綜合檢測(cè)試題)在t℃時(shí).某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L.c()=10-b mol/L.已知a+b=12.向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃).測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示. 序號(hào) Ba(OH)2溶液的體積 / mL 鹽酸的體積 / mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì).則c為( ) A.3 B.4 C.5 D.6 [解析]由題意.在t℃時(shí),Kw=1×10-12.②堿過(guò)量.PH=8,C(OH-)=10-4mol/L 22×10-b-18.00×10-C=40×10-5 , ③恰好完全反應(yīng).22×10-b=22×10-C .聯(lián)立兩個(gè)等式.c=4. [答案]B 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(山大附中2008-2009學(xué)年上學(xué)期高三月考)氯仿(CHCl3)可以作為麻醉劑,常因保管不善被空氣氧化,生成劇毒物質(zhì)光氣(COCl2):2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2,為防止出現(xiàn)醫(yī)療事故,使用前要檢驗(yàn)其是否變質(zhì),應(yīng)選用的試劑是 (    )

A.NaOH溶液   B.溴水   C.酚酞試液    D.AgNO3溶液

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下列說(shuō)法不正確的是(  )

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(2011?濟(jì)南一模)(實(shí)驗(yàn)班必做,平行班選作)

甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)

②下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
d
d
(填字母編號(hào)).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.恒溫、恒容條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
(2)如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.該反應(yīng)的△H
0(填“>”、“<”或“=”);T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
(填字母編號(hào)).
a.升高溫度              b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑      d.充入He(g),使壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是:
2CH3OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-(a+4c-b)kJ?mol-1
2CH3OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-(a+4c-b)kJ?mol-1

(4)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示.該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)是
甲醇
甲醇
,正極上的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O

(5)以上述電池做電源,用如圖3所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2

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2009年我國(guó)汽車銷售形勢(shì)喜人,但是汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市的污染源.治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成無(wú)毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.請(qǐng)寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
.“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度,其原因是(用簡(jiǎn)單的語(yǔ)言表達(dá))
使SO2轉(zhuǎn)化成了SO3
使SO2轉(zhuǎn)化成了SO3

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精英家教網(wǎng)哥本哈根氣候變化峰會(huì)自2009年12月7日開幕以來(lái),就被冠以“有史以來(lái)最重要的會(huì)議”、“改變地球命運(yùn)的會(huì)議”等各種重量級(jí)頭銜.縱然世界各國(guó)仍就減排問(wèn)題進(jìn)行著艱苦的角力,但低碳這個(gè)概念幾乎得到了廣泛認(rèn)同.中國(guó)慈善首富陳光標(biāo)2010年11月5號(hào)創(chuàng)作的低碳之歌--《讓我們?cè)倩氐綇那啊纷尩吞几拍钊谌氲矫總€(gè)人的生活之中,減碳是每個(gè)人的責(zé)任.新能源開發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域.
(1)可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物,現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物,O2為正極反應(yīng)物,40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液,請(qǐng)寫出CxHyOz-O2-KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式:
 

(2)茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC),該電池有較高的安全性.電池總反應(yīng)為:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,電池示意如右圖,下列說(shuō)法不正確的是:
 

A.a(chǎn)極為電池的負(fù)極
B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
D.電池工作時(shí),1mol二甲醚被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移
(3)若用C3H8-O2-KOH構(gòu)成燃料電池,當(dāng)有11克丙烷在電池的負(fù)極完全反應(yīng),則在電池的外電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol;此過(guò)程中放出的總能量為A KJ,并已知1molCO2與足量KOH溶液反應(yīng)放出的熱量為B KJ.寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式.
 

(4)將一定數(shù)量的C3H8-O2-KOH燃料電池按一定方式進(jìn)行串聯(lián)或者并聯(lián)組成電池組以滿足電解需要的電壓.現(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液,電解后的溶液需要加入98克Cu(OH)2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量.若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失,其能量全部用來(lái)電解CuSO4溶液,計(jì)算:
①原CuSO4的溶液的濃度.
②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積.

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