（12分）某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質量分數與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內容為硫酸：化學純(CP)　品名：硫酸, 化學式：H₂SO₄ 相對分子質量：98,質量分數：98%  密度：1.98 g/cm³。

 甲同學認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H^＋)，若c(H^＋)＝36.8 mol·L^－1，則該溶液的質量分數為98%。

 乙同學認為，即使有精密的儀器，甲同學的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量。

 丙同學則建議用中和滴定法進行測定，設想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。

請回答下列問題：(1)乙同學推測甲同學的方案不可行的理由是______________（1分）

(2)乙同學的方案的關鍵操作有兩點：①確保SO完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質。在實際中，洗滌沉淀的操作方法是________________________________________；,

設計簡單實驗檢驗SO是否完全沉淀：_________________________________（2分）

(3)在丙同學的方案中步驟②用到的指示劑是________；達到滴定終點的標志是________________________________________________________________________。（2分）

(4)丙同學的方案中，下列操作對測定結果的影響無法確定的是________。（2分）

①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡,③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗,④滴定前，仰視讀數，滴定后，仍仰視讀數,⑤滴定前，仰視讀數，滴定后俯視讀數

(5)丙同學在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：,

通過計算，確認該濃硫酸質量分數與標簽是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由（計算步驟）是______________________________________________________。（5分）

用銅片、鋅片和200mL稀H₂SO₄等組成原電池（如右圖）。若整個實驗過程有6．5 g鋅溶解，此時H₂SO₄恰好全部用完�；卮鹣铝袉栴}：

寫出正極的電極反應式                        ，正極發(fā)生的現(xiàn)象是                            ，負極的電極反應式為                                   。

（2）試計算：銅片上共放出         L氣體（標準狀況），整個實驗過程轉移電子      mol，稀硫酸的物質的量濃度為               mol／L。