方法上重點(diǎn).難點(diǎn):如何尋找.選擇解決問題的途徑.建立數(shù)學(xué)模型. [課前準(zhǔn)備]學(xué)生課前探討.完成下列表格: 假定我們有一簍面值一元的硬幣.假定每一硬幣的形狀.體積.質(zhì)量是相同的.我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)? 序 號(hào) 方 法 或 途 徑 方法一 方法二 -- [教學(xué)過程] 第 一 課 時(shí) [交流.研討]在開始今天的化學(xué)課之前.請(qǐng)同學(xué)們先回答我們布置的課前智力游戲: 假定我們有一簍面值一元的硬幣.假定每一硬幣的形狀.體積.質(zhì)量是相同的.我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)? 序 號(hào) 方 法 或 途 徑 方法一 方法二 方法三 方法四 方法五 方法六 方法七 方法八 -- 直接數(shù)數(shù) 先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量.再用硬幣的總質(zhì)量除以一個(gè)硬幣的質(zhì)量 先稱量出100個(gè)硬幣的質(zhì)量.用硬幣的總質(zhì)量除以100個(gè)硬幣的質(zhì)量.再乘以100 先稱量出一個(gè)硬幣的體積.再用硬幣的總體積除以一個(gè)硬幣的體積 先稱量出100個(gè)硬幣的體積.用硬幣的總體積除以100個(gè)硬幣的體積.再乘以100 先測量出一個(gè)硬幣的厚度.再將硬幣壘起來.用硬幣的總厚度除以一個(gè)硬幣的厚度 先測量出100個(gè)硬幣的厚度.再將硬幣壘起來.用硬幣的總厚度除以100個(gè)硬幣的厚度.然后乘以100 用模具(比如一木板上刻有許多凹槽.每一凹槽中正好卡入10個(gè)硬幣)計(jì)量 -- ［建立模型］ 我把上述方法總結(jié)為兩種方法模型:直接計(jì)量和換算.前者直接獲得硬幣個(gè)數(shù).后者通過引入中間物理量搭橋.換算出硬幣個(gè)數(shù). ［講述.媒體顯示］ 模型一:直接計(jì)量 模型二:引入中間物理量換算 [引言] 下面我們來研究一個(gè)化學(xué)上經(jīng)常遇到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量.體積與構(gòu)成它的微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系問題.也就是第三節(jié)所講述的內(nèi)容. ［講述.媒體顯示］第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量――物質(zhì)的量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?淄博一模）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．
（2）混合②中加入試劑a是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
．
（3）加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
（請(qǐng)用離子方程式表示）．
（4）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e3+②含Br2③含F(xiàn)e3+和Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因．該試劑是
e
e
（填寫字母）．
a．KMnO4溶液  b．NaOH溶液  c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液  e．CCl4
（5）實(shí)驗(yàn)室制取Br2的反應(yīng)為：2NaBr+3H2SO4+NmO2
  △  
.
 
2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好選用下列裝置中的
c
c
 （填寫字母，固定和加熱裝置均已省略）．簡述檢驗(yàn)圖2裝置氣密性的方法
關(guān)閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導(dǎo)氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手捂熱燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導(dǎo)管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導(dǎo)氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手捂熱燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導(dǎo)管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好
．

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精英家教網(wǎng)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解  液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 

②Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí)，陰極增重
 
克．

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精英家教網(wǎng)研究鐵及鐵的化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）如圖（I）是為研究鋼鐵腐蝕部位與水中O2濃度的關(guān)系而設(shè)計(jì)的裝置，該裝置化學(xué)上稱為差異充氣電池．實(shí)驗(yàn)中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B（Fe）極被腐蝕，則A（Fe）極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）常溫下，鐵可在某些強(qiáng)氧化劑溶液中形成鈍化膜而被保護(hù)．為探究鈍化膜的成分，取一小段鈍化后的鐵片放入稀硫酸中加熱，使鐵片完全溶解．取1mL溶解液滴入3～5滴KmnO4溶液，觀察到溶液紫色逐漸退去，則該反應(yīng)的離子方程式是
 
；另取1mL溶解滴入3～5滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色．能否由此推斷鈍化膜中不含+3價(jià)的鐵？
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
（用離子方程式表示）．
（3）FeC13溶液與KI溶液混合，離子方程式為
 
．若要證明該反應(yīng)為逆反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方法：
[方法1]取2mL0.1mol?L-1
 
溶液（填化學(xué)式）于試管中，然后加入0.5mL0.1mol?L-1
 
溶液（填化學(xué)式），充分振蕩后，將混合液分成兩份．一份加入
 
溶液（填化學(xué)式），若溶液變紅色；另一份加入
 
溶液（填化學(xué)式），若溶液變藍(lán)色，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
[方法2]設(shè)計(jì)原電池裝置如圖（II），測得電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向是電子的流動(dòng)方向．開始觀察到電流計(jì)指針向
 
（填“A”或“B”）集團(tuán)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)．此時(shí)若要證明電池反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可采取的方法及觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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Ⅰ山西河?xùn)|地區(qū)是中華文明的發(fā)祥地之一，那里有一個(gè)被稱為“中國死�！钡暮�--運(yùn)城鹽池．
（1）該湖水含鹽量極高，但其中不可能大量存在的是
C
C

A、NaClB、NNO3C、CaCO3D、Na2SO4
（2）一年四季，鹽湖變換著不同的景色．春、秋兩季碧波萬頃，湖水清澈；夏季氣溫高達(dá)42℃，水位下降，生長的藻類使湖水變成了紅色；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪．上述景色變換中包含的過程有
①③⑤
①③⑤
（填序號(hào)）．
①蒸發(fā)；    ②蒸餾；    ③結(jié)晶；    ④升華；    ⑤溶解
Ⅱ閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一：讀圖
材料二：
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度g?cm-3 溶解性
乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水
和乙醇
丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒
精以任意比
互溶
根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問題（填寫序號(hào)）：
A、蒸餾法  B、萃取法  C、“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法  D、分液法
（1）將純堿從氯化納和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用
C
C
．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
A
A
．
（3）用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是
B
B
．
（4）分離汽油和水的最佳方法是
D
D
．

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2005年全世界石油價(jià)格居高不下，其主要原因是隨著社會(huì)生產(chǎn)的發(fā)展，人口增多，對(duì)能源的需求量逐年增加，全球石油儲(chǔ)量下降．尋求和制備代號(hào)稱“黑金”的新能源已經(jīng)成為緊迫任務(wù)，化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法．
已知：
（1）凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α一H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個(gè)醛分子上的α一H原子連接到另一個(gè)醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

（2）
（3）合成路線如下：

（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
CH2=CH（CH3）CHO
CH2=CH（CH3）CHO

（2）在反應(yīng)②～⑦中，屬于加成反應(yīng)的是
③⑤⑦
③⑤⑦
，屬于消去反應(yīng)的是
②④
②④
．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式
     E→F：
CH3CH（CH3）CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH=（CH3）CH2+H2O
CH3CH（CH3）CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH=（CH3）CH2+H2O
；
     H→G：
2（CH3）3CCl+2Na
一定條件
（CH3）3CC（CH3）3+2NaCl
2（CH3）3CCl+2Na
一定條件
（CH3）3CC（CH3）3+2NaCl
．
（4）H也能與NaOH水溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為
，生成的有機(jī)物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化
否
否
（選填“能”或“否”）．

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