P37第2題. [點評]教師利用本節(jié)教材引導(dǎo)學(xué)生研究元素與物質(zhì)的關(guān)系.探討物質(zhì)分類的方法.并以常見的單質(zhì).氧化物.酸.堿.鹽的代表物.著重探究它們之間的關(guān)系.能夠體現(xiàn)科學(xué)探究的一般過程.在研究純凈物之間的關(guān)系的基礎(chǔ)上.又從粒度大小的角度對混合物進(jìn)行分類.并以概念同化的方式引入“膠體 和分散系等概念.使學(xué)生明確分散系是上位概念.溶液.膠體.濁液是下位概念.它們之間存在大概念和小概念之間的包容關(guān)系. (教學(xué)設(shè)計: 左香華,點評:吳運(yùn)來) 第二節(jié) 電解質(zhì) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室里利用下圖裝置測定中和反應(yīng)中的熱效應(yīng)。實驗時將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實驗結(jié)果如右下圖所示(實驗中始終保持)。

據(jù)此請回答下列問題：

              第 15 題 圖

(1)從實驗裝置上看，左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。

  (2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。

  (3)某同學(xué)根據(jù)所得數(shù)據(jù)，提出了以下觀點，其中正確的是______________________。

  A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

  B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

  C．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  (4)利用圖中所給數(shù)據(jù)，可測得NaOH溶液的濃度約為______________

  (5)除了使用保溫杯外，為了保證實驗成功，還要注意哪些問題(說出2點即

可) ____________________________、____________________________？

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根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號 Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
E
E
．
A．Q和R      B．S和T       C．T和U     D．R和T      E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是
D
D
．
A．S2+        B．R2+         C．T 3+       D．U+
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是
C
C
．
A．硼         B．鈹          C．氦         D．氫
（4）T元素最可能是
P
P
區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為
TCl3
TCl3
．
（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明了原子核外
電子分層排布，且各能層能量不同
電子分層排布，且各能層能量不同
，如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第
10
10
個
（6）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
R＜S＜T
R＜S＜T
，其中元素
S
S
的第一電離能反常高的原因是
S元素的第一電離能失去的是s能級的電子，s能級為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、能量降低
S元素的第一電離能失去的是s能級的電子，s能級為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、能量降低
．

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某同學(xué)用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表．解答40-42小題：
實驗序號 待測鹽酸溶液的體積mL 滴定管讀數(shù) 消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 19.90 19.90
2 20.00 0.05
（1）請根據(jù)如圖（滴定管的局部）讀出第2次實驗的末讀數(shù)，填充上表中的兩個空格．
（2）列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關(guān)數(shù)據(jù)，不必計算結(jié)果）
（3）該同學(xué)欲測量一個玻璃容器的容積．他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入該容器，加蒸餾水直至完全充滿容器．待混合均勻后，從中取出25.00mL溶液置于錐形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去堿液22.60mL．計算該玻璃容器的容積．

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教材中給出的各物質(zhì)的第一電離能的數(shù)據(jù)如下：
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請回答下列問題：
（1）a點代表的元素是
 
．a(chǎn)點的第一電離能比b點高理由是：
 
．
（2）d點代表的元素的第一電離能處在峰頂原因是：
 
．稀有氣體中的Xe能形成氧化物XeO3，已知該氙原子上有1對孤對電子，則XeO3分子構(gòu)型為
 
型結(jié)構(gòu)；Xe的雜化類型為
 
．
（3）上圖中也給出了過渡元素的第一電離能數(shù)據(jù)，他們都與核外電子的排布有關(guān)，則Cu的外圍電子排布式為：
 
．
（4）Mn 元素的外圍電子排布式為3d54s2，F(xiàn)e元素的外圍電子排布式為3d64s2，請解釋Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因是：
 
．

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草酸三氫鉀是一種無色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．實驗室有一KH3（C2O4）2?2H2O樣品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．現(xiàn)欲測定其純度，請回答下列問題：
（1）完成并配平離子反應(yīng)方程式：
5
5
C2O42-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+=
10
10
CO2↑
CO2↑
+
2
2
Mn2++
8
8
H2O
（2）請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：稱取35.60g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點消耗高錳酸鉀溶液12.00mL．
步驟4：在第2份溶液中
滴加酚酞試液
滴加酚酞試液
，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定終點消耗NaOH溶液20mL．
（3）根據(jù)（2）中的實驗步驟回答：
①步驟1用到的實驗儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
等．
②如何判斷步驟3中的滴定終點？
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時便是滴定終點
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時便是滴定終點
．
③3.560g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質(zhì)的量共為
0.3mol
0.3mol
．樣品純度為
98.1%
98.1%
．
（4）熱重分析法（TG）是在程序控制溫度下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實驗技術(shù)．熱重分析儀的基本構(gòu)造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫出剩余固體質(zhì)量（m）～爐溫（T）曲線，即熱重（TG）曲線圖．如圖為CaC2O4?H2O在N2和O2氣氛中的熱重曲線．

①C點所得固體的化學(xué)式為
CaO
CaO
．
②CaC2O4?H2O的分解分三個階段，由圖可看出，第二階段在O2氣氛中的反應(yīng)速率要比在N2氣氛中的快，原因是
氧氣存在時第2步反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳會抑制碳酸鈣分解反應(yīng)的進(jìn)行
氧氣存在時第2步反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳會抑制碳酸鈣分解反應(yīng)的進(jìn)行
（結(jié)合化學(xué)方程式回答）．

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