某研究性學習小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實驗裝置如下圖。

材料1：NH₃是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態(tài)的氧化物。如：

　　 2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成　　　　　　　

Cu²⁺和Cu：Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

請回答下列問題：

（1）為證明NH₃ 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是　　　　　　 。

（2）該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu₂O固體生成�，F用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 　　　　　　　　　 。 可證明還原產物中含有Cu₂O的操作及現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。請寫出A中生成Cu₂O的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在解決了是否有Cu₂O固體生成的問題后，又有同學提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 g Cu(OH)₂固體，加熱到80℃~100℃時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A。冷卻后稱量，A的質量為72 g。

據此可推得A為 　 ?　 ，由此得到的結論是 　　　　　　　　　　　　　? 。

（4）現有8g氧化銅被氨氣還原后，得到紅色固體6.8g，則紅色固體的成份及其物質的量為　　 　　；

若將6.8g上述得到紅色固體與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體　　 g。