（14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO₄?7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
（已知： (NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋ 6H₂O(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O↓）根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1中Na₂CO₃的主要作用是                                 。
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
（3）步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn)：
甲同學(xué)提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗(yàn)出這三種離子。
乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗(yàn)，試簡述乙同學(xué)操作和現(xiàn)象：                                         。
（5）產(chǎn)品中Fe^2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積10.00 mL。
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑              。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。

①堿石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣?

③證明NH₃具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________。

(2)用吸收了足量尾氣的溶掖制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍(lán)綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學(xué)方程式為：

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O====(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH＞8.1，F(xiàn)e²⁺將轉(zhuǎn)化為沉淀。

①吸收了a mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據(jù)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)基本要求”設(shè)計(jì)制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，請簡述實(shí)驗(yàn)方法。

②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________________。

亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時(shí)易分解易被氧化。其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為:FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓

如圖為制取摩爾鹽的簡要流程：

請回答下列問題:

（1）步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌，目的是                                            。

（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、         、          。為什么不能加熱蒸干?                   。

（3）摩爾鹽中NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-的檢驗(yàn):

①甲同學(xué)提出可以用濕潤的               試紙、稀鹽酸和               溶液來檢驗(yàn)這三種離子。

②乙同學(xué)提出檢驗(yàn)其中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和                ，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是                              。

③實(shí)際操作中，乙同學(xué)加人KSCN溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)思考認(rèn)為，乙同學(xué)的方法是可行的，這是因?yàn)?u>                                       。

（4）丁同學(xué)欲測定摩爾鹽中Fe²⁺的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL

①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是               (填字母)。

A．酚酞      B．石蕊       C．甲基橙      D．不需要

②KMnO₄溶液置于_        (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·

③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___                。

④產(chǎn)品中Fe²⁺的百分含量是___                。