某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下科學(xué)探究：
[實(shí)驗(yàn)一]：研究性學(xué)習(xí)小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產(chǎn)生大量氣泡；陽(yáng)極銅絲由粗變細(xì)，不久出現(xiàn)磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
查閱資料：某些銅的化合物有關(guān)性質(zhì)如表所示：

物質(zhì)	性質(zhì)	物質(zhì)	性質(zhì)
氯化銅	濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色	氯化亞銅	白色
氧化亞銅	磚紅色，在酸性條件下易反應(yīng)： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． Cu2O在空氣中灼燒生成CuO	氫氧化亞銅	橙黃色，不穩(wěn)定

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管底部磚紅色沉淀的化學(xué)式為______．
（2）寫出電解總反應(yīng)方程式______．
[實(shí)驗(yàn)二]研究性學(xué)習(xí)小組乙為檢測(cè)[實(shí)驗(yàn)一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設(shè)計(jì)了以下兩種方案進(jìn)行探究．
方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取一定質(zhì)量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后質(zhì)量變化進(jìn)行判斷．
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2是否合理，并簡(jiǎn)述其原因．
方案1______．
方案2______．
思考與交流：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們關(guān)于[實(shí)驗(yàn)二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍(lán)色展開了討論．丙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致；丁同學(xué)則認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．
（4）同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號(hào)字母）______．
A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

一、實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片，銅片，37%的濃鹽酸，蒸餾水，氯化銅溶液。

二、實(shí)驗(yàn)記錄：

三、提供資料：

四、請(qǐng)你參與以下探究：

（1）交流卡片中，實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速率明顯比B小，原因是：___________________________。

（2）根據(jù)銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，依據(jù)交流卡片C又產(chǎn)生氣體的事實(shí)。作出如下推斷：

①有同學(xué)認(rèn)為是溶解在溶液中的H₂逸出，你認(rèn)為是否有道理，理由是：__________________。

②某同學(xué)作了如下猜想，是否成立，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：

（3）交流卡片D中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl₂，因?yàn)镃uCl₂溶液顯藍(lán)色或綠色，也不可能是氯化鋅，因?yàn)橄♂尯笕芤焊�稀，不�?huì)產(chǎn)生出沉淀。并利用資料①②大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案（若有多個(gè)，只設(shè)計(jì)兩個(gè)方案）：

（4）指導(dǎo)老師肯定了白色沉淀是氯化亞銅，請(qǐng)結(jié)合資料卡片③，寫出銅與足量鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成無(wú)色溶液及氣體的化學(xué)方程式：___________________。根據(jù)交流卡片D，生成沉淀，實(shí)際上是一個(gè)平衡問(wèn)題，請(qǐng)寫出這一平衡關(guān)系式：___________________（用離子方程式表示）。

（5）就銅與濃鹽酸反應(yīng)若還需進(jìn)一步探討，你認(rèn)為還可探究的內(nèi)容有：___________________（只提供一個(gè)實(shí)驗(yàn)課題即可）。

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄（部分需要補(bǔ)充）回答有關(guān)問(wèn)題。

【研究課題】  銅離子顏色的探究

【資料卡片】

【實(shí)驗(yàn)探究】

【交流討論】

（1）以上所得溶液或物質(zhì)呈天藍(lán)色的化學(xué)粒子符號(hào)是__     ____(寫化學(xué)式，下同)；4中呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號(hào)是__     ____。

（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟3中“其中一份加水稀釋”的反應(yīng)方程式：                    。

（3）有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏色顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)中得到卻是綠色溶液，試寫出顯綠色的可能原因_____________________________，設(shè)計(jì)兩種不同的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法證明你的解釋：

方案①______________________________________________________________；

方案②______________________________________________________________。

（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡(jiǎn)稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求完成下列研究報(bào)告。

[資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm^-3。

[探究思路]用1.00mol·L^-1的稀鹽酸測(cè)定樣品溶液的組成。

[實(shí)驗(yàn)探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L^-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、                                。

取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)下表。

第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                            。

樣品溶液中c(CO₃^2-)=               。

[交流討論]

（1）如果將2.85 g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L^-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0 mL時(shí)，反應(yīng)的第II階段結(jié)束。則此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

（2）有同學(xué)認(rèn)為，測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時(shí)實(shí)驗(yàn)的主要操作方法的名稱是稱量和            ，在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有                                       。