時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域．測(cè)定含I^-濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是
①在中性溶液中，用溴將試樣中I^-氧化成IO₃^-，將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO₃^-完全轉(zhuǎn)化成I₂
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I^-，方程式為H₂N-NH₂+2I₂→4I^-+N₂↑+4H⁺
④將生成的I^-萃取到水層后用①法處理．
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
經(jīng)過上述放大后，則溶液中I^-濃度放大為原溶液中I^-濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）（　　）

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、G、H 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱．
（2）甲裝置中C極反應(yīng)式．
（3）E極反應(yīng)式．在C、D、E、F各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比是
（4）欲用丙裝置精煉粗銅，G應(yīng)該是（填“純銅”或“粗銅”）；欲用丙裝置向鐵棒上鍍銅，H應(yīng)該是（填“銅”或“鐵”），開始G、H兩極材料質(zhì)量相同，電鍍一段時(shí)間后，兩極質(zhì)量之差為2.56g，則經(jīng)過電路中電子數(shù)目為．

課外化學(xué)興趣小組欲測(cè)定銅鋅合金粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅰ．除托盤天平必用外，供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如下：
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中可測(cè)得的數(shù)據(jù)及其代號(hào)如下：
樣品的質(zhì)量m₁；充分反應(yīng)生成的氣體體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)前儀器和藥品的總質(zhì)量m₂；充分反應(yīng)后儀器和藥品的總質(zhì)量m₃；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m₄．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用到的化學(xué)試劑為．
（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用了A、E、F三種裝置，組裝時(shí)接口編號(hào)的連接順序?yàn)椋?!--BA-->．樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為．
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)為m₁和m₄，他使用的實(shí)驗(yàn)裝置有（填字母）．
（4）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中只選用了A裝置，他要測(cè)得的數(shù)據(jù)有（填代號(hào)）．
（5）丁同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種測(cè)定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，在C裝置中添加足量CuO．除測(cè)定m₁外，還準(zhǔn)備測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．請(qǐng)?jiān)u價(jià)該方法是否可行并說明理由：．

課外興趣小組設(shè)計(jì)圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g?mL^-1（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%）的硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請(qǐng)回答有關(guān)問題．
（1）密度為1.89g?mL^-1的硝酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是．
（3）當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵元素的價(jià)態(tài)可能是+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	操作	現(xiàn)象與結(jié)論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液	溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含F(xiàn)e3+ 溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含F(xiàn)e3+
第二步	取溶液少許于試管內(nèi)，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液． 取溶液少許于試管內(nèi)，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．	若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

課堂上同學(xué)們對(duì)雙氧水（H₂O₂水溶液）做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）將適量的MnO₂加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，木條復(fù)燃．請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)中H₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）將雙氧水加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消失，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出性．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H₂O₂的電離方程式：
②小組討論紅色褪去的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^-，而使紅色褪去．乙同學(xué)認(rèn)為H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消失．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來說明是甲對(duì)還是乙對(duì)．（簡(jiǎn)要文字說明）
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