氧化還原反應是一類重要的反應．回答下列問題：
（1）氧化還原反應在工農業(yè)生產、日常生活中都有廣泛的用途．
①金屬冶煉涉及氧化還原反應．許多金屬的冶煉過程為：將金屬氧化物（如Fe₂O₃）與具有特殊性質的物質（如CO）在一定條件下反應，從而得到該金屬．從氧化還原反應的角度看，金屬冶煉過程中，與金屬氧化物反應的物質應具有（填化學性質）．
②鈦被譽為21世紀金屬．工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl₄）共熱來得到金屬鈦．該反應的化學方程式
（2）有些氧化還原反應卻有危害．例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等．因此，要想方設法阻礙此類氧化還原反應的發(fā)生．
①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．從氧化還原反應角度看，防腐劑具有性．
②在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的．根據這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發(fā)生（可通過實例說明）．
答：．

（2011?江西一模）相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）H的結構簡式是；
（2）反應②、③的類型分別是，．
（3）反應⑤的化學方程式是；
（4）阿司匹林最多消耗mol NaOH；
（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有種；
（6）請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步）．
例：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

H₂C=CH₂

Br2

H₂

C

| Br

-

C

| Br

H₂．

化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握一項基本技能．請按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多現象和原理都可以用化學反應來解釋：
（1）寫出 泡沫滅火器反應原理的離子方程式：．
（2）氨氣是重要的化工原料，請寫出 實驗室制氨氣 的反應方程式：．
Ⅱ，某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．寫出該反應的化學方程式：．
Ⅲ，有一些反應，表面上似乎違背了反應的基本原理，事實上他們是完全符合反應基本原理的．請完成下列反應：
①寫出兩種弱酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱 的化學方程式．
②寫出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復分解反應，生成強酸 的離子反應方程式．

近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中酒精汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應，請寫出X被銀氨溶液氧化的反應方程式（標出具體反應條件）：；
（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是，在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，化學方程式為：；
（3）現有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是；
（4）現代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（），該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為．

相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO

已知：

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）H的結構簡式是；
（2）反應②的類型是；
（3）反應⑤的化學方程式是；
反應⑥的化學方程式是；
（4）有多種同分異構體，其中符合下列條件的共有種
①能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
②每摩爾同分異構體最多消耗2mol NaOH
③苯環(huán)上一氯代物只有兩種．