某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：

【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂

②Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃·H₂O

③Zn²⁺易形成絡(luò)合物如[Zn(NH₃)₄]²⁺，該絡(luò)合物遇強酸生成Zn²⁺、NH₄⁺

【提出假設(shè)】假設(shè)①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素

假設(shè)②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素

假設(shè)③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素

【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

甲同學基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設(shè)③設(shè)計另一實驗方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第      周期      族。

（2）試劑M是               ；沉淀B是               。

（3）你認為甲、乙同學的方案    （填“甲”或“乙”）比較好，理由是            。

（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。

（5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m₁g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，你認為    （填“是”或“否”）準確，原因是                         。

（6）電解法制金屬鋁的化學方程式是                                        。

以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂，該電池反應(yīng)的化學方程式是                                    。

某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂
②Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃·H₂O
③Zn²⁺易形成絡(luò)合物如[Zn(NH₃)₄]²⁺，該絡(luò)合物遇強酸生成Zn²⁺、NH₄⁺
【提出假設(shè)】假設(shè)①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。
甲同學基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設(shè)③設(shè)計另一實驗方案如下：
 
（1）Fe元素在周期表中的位置是第     周期     族。
（2）試劑M是              ；沉淀B是              。
（3）你認為甲、乙同學的方案   （填“甲”或“乙”）比較好，理由是           。
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
（5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m₁g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，你認為   （填“是”或“否”）準確，原因是                        。
（6）電解法制金屬鋁的化學方程式是                                       。
以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂，該電池反應(yīng)的化學方程式是                                   。

（16分）Na₂S₂O₈溶液可降解有機污染物4-CP，原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO₄^-）。通過測定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產(chǎn)生（SO₄^-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對產(chǎn)生（SO₄^-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，                （填 “有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產(chǎn)生SO₄^-·。
（2）Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO₄溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10^-4 mol·L^－1、c(Na₂S₂O₈)=3.12×10^-3 mol·L^－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實驗結(jié)果如圖b所示。
已知 S₂O₈^2­- + Fe²⁺= SO₄^-·+ SO₄^2- + Fe³⁺，此外還可能會發(fā)生：SO₄^-· + Fe²⁺＝SO₄^2- + Fe³⁺
① 實驗開始前，檢驗FeSO₄溶液是否被氧化的試劑是             （化學式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是                     。
②當c(Fe²⁺)＝3.2 ×10^-3 mol·L^－1時，4-CP降解率為      %，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計算表達式為                                。
③當c(Fe²⁺)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

室溫下，水溶液體系中的化學反應(yīng)I— + OCl— = OI— + Cl—的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。

（1）為開展實驗1，某同學取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為        ；

（2）實驗2中，a=                  ；

（3）設(shè)計實驗2和實驗4的目的是                                             ；

（4）計算b、c值：b=         ；c=         ；

（5）若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                  。