碳酸氫鈉受熱在150 oC開(kāi)始分解.而碳酸鈉受熱很穩(wěn)定.現(xiàn)充分加熱10g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化.混合物減少1.55 g ,請(qǐng)問(wèn)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A. 42% B. 58% C . 84% D. 16% 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】
（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是

（填序號(hào)）
（2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
①Cl+O₃→ClO+O₂；②O₃→O+O₂；③ClO→Cl+O₂
上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是

；
（3）碳酸氫鈉是常見(jiàn)的疏松劑，主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式

；
（4）垃圾資源化的方法是

．
A、填埋 B、焚燒 C、堆肥法 D、分類(lèi)回收法
B【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁．反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是

（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)；反應(yīng)②是

（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃═

；
（3）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：
①1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68KJ熱量：

；
②NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g），已知
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H═-92.0kJ/mol
NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O （g）熱化學(xué)方程式：

．

查看答案和解析>>

（2011?平頂山二模）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，是一種常用的日用化學(xué)品．在實(shí)驗(yàn)室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開(kāi)啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，制備純堿．請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

；實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應(yīng)為

飽和碳酸氫鈉溶液

，溶液2應(yīng)為

稀硫酸

．
（2）實(shí)驗(yàn)中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實(shí)驗(yàn)中不能過(guò)快的通入二氧化碳的目的是

增大二氧化碳的吸收率

．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中水浴加熱法的優(yōu)點(diǎn)為

利于控制反應(yīng)體系的溫度和使其受熱均勻

．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶中產(chǎn)生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)水浴的溫度不能超過(guò)

℃．反應(yīng)結(jié)束，將反應(yīng)混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應(yīng)主要含有

NaHCO₃

（填化學(xué)式）．

溫度	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0	分解
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8

（3）飽和食鹽水，還可以通過(guò)電解過(guò)程制取燒堿．制備過(guò)程中，燒堿溶液主要在電解池的

陰

極區(qū)產(chǎn)生，原因是

該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子

．

查看答案和解析>>

碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，是一種常用的日用化學(xué)品。在實(shí)驗(yàn)室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開(kāi)啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，制備純堿。請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應(yīng)為_(kāi)___________，溶液2應(yīng)為
_____________。
（2）實(shí)驗(yàn)中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度。實(shí)驗(yàn)中不能過(guò)快的通入二氧化碳的目的是__________________�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中水浴加熱法的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶中產(chǎn)生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液。下表是四種化合物在部分溫度下的溶解度。由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)水浴的溫度不能超過(guò)_______℃。反應(yīng)結(jié)束，將反應(yīng)混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應(yīng)主要含有_________（填化學(xué)式）。

（3）飽和食鹽水，還可以通過(guò)電解過(guò)程制取燒堿。制備過(guò)程中，燒堿溶液主要在電解池的_______極區(qū)產(chǎn)生，原因是________________。

查看答案和解析>>

碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，是一種常用的日用化學(xué)品．在實(shí)驗(yàn)室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開(kāi)啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，制備純堿．請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應(yīng)為_(kāi)_____，溶液2應(yīng)為_(kāi)_____．
（2）實(shí)驗(yàn)中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實(shí)驗(yàn)中不能過(guò)快的通入二氧化碳的目的是______．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中水浴加熱法的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_____．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶中產(chǎn)生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)水浴的溫度不能超過(guò)______℃．反應(yīng)結(jié)束，將反應(yīng)混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應(yīng)主要含有______（填化學(xué)式）．

溫度	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0	分解
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8

（3）飽和食鹽水，還可以通過(guò)電解過(guò)程制取燒堿．制備過(guò)程中，燒堿溶液主要在電解池的______極區(qū)產(chǎn)生，原因是______．

查看答案和解析>>

碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，是一種常用的日用化學(xué)品．在實(shí)驗(yàn)室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開(kāi)啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，制備純堿．請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應(yīng)為_(kāi)_____，溶液2應(yīng)為_(kāi)_．
（2）實(shí)驗(yàn)中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實(shí)驗(yàn)中不能過(guò)快的通入二氧化碳的目的是__．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中水浴加熱法的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶中產(chǎn)生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)水浴的溫度不能超過(guò)℃．反應(yīng)結(jié)束，將反應(yīng)混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應(yīng)主要含有（填化學(xué)式）．
溫度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0 分解
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8
（3）飽和食鹽水，還可以通過(guò)電解過(guò)程制取燒堿．制備過(guò)程中，燒堿溶液主要在電解池的極區(qū)產(chǎn)生，原因是____．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)