某溫度時.在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z.它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示. (1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù).在右圖中畫出X.Y.Z的物質(zhì)的量變化的曲線: t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是 ; (3) 列式計算該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率: ; (4) 該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率等于 ; (5) 如果該反應是放熱反應.改變實驗條件得到Z隨時間變化的曲線①.②.③則曲線①.②.③所對應的實驗條件改變分別是: ① ② ③ 答案 [解析]本題考查化學反應速率和化學平衡的綜合運用.注意圖像和有關計算. (1)根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù).在坐標系中找出相應的點.然后用光滑的曲線描點即可. (2)根據(jù)題意.可以利用“三步法 求解 aX + bYcZ 開始 1.00 1.00 0 轉(zhuǎn)化 0.45 0.9 0.9 平衡 0.55 0.1 0.9 根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應的化學方程式是: X+2Y2Z. (3)根據(jù)圖像可知在3min時.生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol. 其平均速率為0.083mol/L·min. (4)X的轉(zhuǎn)化率等于0.45. (5)由題目所給圖象可知.在1中.平衡時Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量.說明平衡逆向移動.條件為升高溫度.在2中.平衡時Z的物質(zhì)的量與原平衡相同.且速率加快.條件為加入催化劑,在3中.平衡正向移動.且速率加快.條件為加壓. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示．
t/min CO/mol H2/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.10
3 0.75 0.50 0.25
5 0.65 0.30 0.35
7 0.55 0.10 0.45
9 0.55 0.10 0.45
10 0.55 0.10 0.45
（1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出CO、Z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
CO+2H2?CH3OH
CO+2H2?CH3OH
．
（3）在3-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．

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某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（2）該反應在0-3min時間內(nèi)用產(chǎn)物Z表示的平均反應速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率為
45%
45%
；
（4）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示），則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
、②
加入催化劑
加入催化劑
、③
加壓
加壓
．

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某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
tmin Xmol Ymol Zmol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（2）列式計算該反應在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（4）對于上述反應在維持其他條件不變的情況下只改變一種實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
加入催化劑
加入催化劑
，3
增大壓強
增大壓強
．該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是：
曲線1表示升高溫度Z平衡時物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，
因此正反應為放熱反應則有△H＜0
曲線1表示升高溫度Z平衡時物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，
因此正反應為放熱反應則有△H＜0
．

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某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（3）列式計算該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：
0.083mol?L-1?min-1
0.083mol?L-1?min-1
；
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（5）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
�、�
加入催化劑
加入催化劑
　③
增大壓強
增大壓強
．

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某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：（圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標出“x”或“z”）
t/min X/mol Y/mool Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
l 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（3）列式并計算該反應在0-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：
0.07mol?L-1?min-1
0.07mol?L-1?min-1
；
（4）該反應在第
9
9
分鐘（min）時達到平衡狀態(tài)；
（5）若使該反應的速率增加，下列措施一定不能達到目的是
B
B
．
A．升高溫度            B．降低溫度
C．使用催化劑          D．保持容器體積不變加入1molx和2moly．

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