（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO₂和副產品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)₃的Ksp= 1.3ⅹ10^-33，F(xiàn)e(OH)₂的Ksp= 1.6ⅹ10^-14。
（1）濾液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2—、Fe²⁺、                    （填離子符號）；
（2）調節(jié)PH應最好使用               ；

（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO₂和副產品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)₃的Ksp= 1.3ⅹ10^-33，F(xiàn)e(OH)₂的Ksp= 1.6ⅹ10^-14。

（1）濾液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2—、Fe²⁺、                    （填離子符號）；

（2）調節(jié)PH應最好使用               ；

    A．Fe             B．Ca(OH)₂        C．NH₃•H₂O          D．NaOH

（3）操作II是指                                    洗滌、干燥。

（4）步驟②中發(fā)生的化學反應方程式為：                                           ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產過程中產生的廢液中應加入          處理較合理。

（5）實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]以利保存，制備方法被收入中學《實驗化學》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準確稱取m g產品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L^－1的標準KMnO₄溶液滴定至                   ，記錄消耗KMnO₄溶液的體積為V mL；此時發(fā)生的反應為：

5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質量為392），則產品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%=                        。

石油化工排放的廢水常含有多種還原性物質。向水樣中加入稍過量的重鉻酸鉀標準溶液，充分反應后，再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定剩余的重鉻酸鉀，以檢測石油化工廢水中還原性物質的含量。

⑴ 配制0.010mo1·L^－1標準硫酸亞鐵銨溶液500 mL時，需稱取硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]的質量為              g。

⑵ 硫酸亞鐵銨標準溶液在空氣中放置后濃度會發(fā)生變化，需用重鉻酸鉀標準溶液標定硫酸亞鐵銨溶液的實際濃度。現(xiàn)取0.0040 mo1·L^－1重鉻酸鉀標準溶液10.00 mL，滴定時，用去25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液，則硫酸亞鐵銨標準溶液的實際濃度為               （K₂Cr₂O₇的還原產物為Cr^3＋）。

⑶⑶ 實際操作中，檢測人員在標定標準硫酸亞鐵銨溶液濃度時，每次取濃度值為c的重鉻酸鉀標準溶液10.0 mL，計算時只要測出滴定中消耗的標準硫酸亞鐵銨溶液體積（V，單位mL）就可以依據(jù)一個簡單的計算式直接計算出標準硫酸亞鐵銨溶液的實際濃度。該計算式為                              。

（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO₂和副產品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)₃的Ksp= 1.3ⅹ10^-33，F(xiàn)e(OH)₂的Ksp= 1.6ⅹ10^-14。

（1）濾液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2—、Fe²⁺、                     （填離子符號）；

（2）調節(jié)PH應最好使用                ；

    A．Fe              B．Ca(OH)₂         C．NH₃•H₂O           D．NaOH

（3）操作II是指                                     洗滌、干燥。

（4）步驟②中發(fā)生的化學反應方程式為：                                            ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產過程中產生的廢液中應加入           處理較合理。

（5）實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]以利保存，制備方法被收入中學《實驗化學》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準確稱取m g產品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L^－1的標準KMnO₄溶液滴定至                    ，記錄消耗KMnO₄溶液的體積為V mL；此時發(fā)生的反應為：

5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質量為392），則產品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%=                         。

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。

（1）)重晶石（BaS0₄)常作胃腸道造影劑。

已知：常溫下，K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，向BaSO₄懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH=2時， 溶液中 c(Ba²⁺)=          。

（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂0]常作分析劑。

①檢驗晶體中含有NH₄⁺的方法為_______。

②等物質的量濃度的四種稀溶液：

a．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂     b．NH₄HSO₄    c．(NH₄)₂SO₄    d．(NH₄)₂SO₃

其中_C(NH₄⁺)由大到小的順序為                   （填選項字母）。

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈)常作強氧化劑，Na₂S₂O₃常作還原劑。

①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合,在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙��?該反應的離子方程式為                   

②用鉑作電極，電解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制備K₂S₂O₈，其陽極的電極反應式為_____                 __電解過程中陰極附近溶液的pH將______ (填“增大”、“減小”或“不變”)

③產品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定。操作步驟為：稱取0.3g產品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以______為指示劑，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點（已知：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00mL。該產品中K₂S₂O₈的質量分數(shù)為(雜質不參加反應)                                                                       (列式并計算）。