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題目列表(包括答案和解析)

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)：（每空一分）
實驗序號 H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2的
用法/g		 收集氧氣的體積/mL 反應所需的時間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
反應物濃度大小
反應物濃度大小
有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是
溫度越高，化學反應速率越大
溫度越高，化學反應速率越大
．
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減少反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量
不變
不變
（選填“減小”或“不變”或“增大”）
（3）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：
反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快
反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快
．

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某校興趣小組的同學在綜合實踐活動中，從水泥廠拿來一塊石灰石樣品，技術員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應．為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學取用8.00g這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克分5次加入，充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：
實  驗  次  數(shù) 1 2 3 4 5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固體的質(zhì)量/g 6.00 m 2.00 1.20 1.20
試回答下列問題：
（l）表中m的值為
 
g．
（2）該石灰石樣品的純度．
（3）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（4）第2次實驗后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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（2013?大連一模）蔗糖在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 203.9 238.1 287.3 362.1 487.2
（1）蔗糖溶液的溶質(zhì)是
蔗糖
蔗糖
；碘酒的溶劑是
酒精
酒精
；
（2）20℃時，要使203.9g蔗糖恰好溶解，需要水的質(zhì)量是
100g
100g
；
（3）要使接近飽和的蔗糖溶液變?yōu)轱柡腿芤�，除了加蔗糖之外的兩種方法分別是
蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)溶劑
、
降低溫度
降低溫度
．

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某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知該石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應，高溫也不分解）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：
實驗次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g
1 20 11
2 20 6
3 20 2.8
4 20 n
（1）表中 n的數(shù)值為
2.8
2.8
．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）若取該石灰石樣品50g，高溫煅燒使其完全分解，試計算最后剩余固體的質(zhì)量是多少？

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（1）“假酒”中含有一定量的甲醇（化學式為CH3OH），飲用后會使人視力迅速下降、失明，甚至死亡．請回答：
①甲醇的相對分子質(zhì)量為
32
32
．
②甲醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為
3：1：4
3：1：4
．
③甲醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
50%
50%
．
（2）（10分）實驗室可用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，其反應的化學方程式為：2KClO3
 △ 
.
 
2KCl+3O2↑．現(xiàn)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g，待氯酸鉀完全反應后，稱得剩余固體的質(zhì)量為20.4g．求：
①反應生成氧氣的質(zhì)量是多少？
②原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

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