A．無(wú)色溶液中:K.Cu.Na.SO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

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室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

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（2013?淮南一模）常溫下，下列各組離子或分子能大量共存的是（　�。�

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下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�

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（2009?南充模擬）某無(wú)色溶液中含有K+，Cl-，OH，SO
 
2-
3
，SO
 
2-
4
，檢驗(yàn)溶液中所含的各陰離子，可用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水．其中OH-不必檢驗(yàn)，其他陰離子的檢驗(yàn)過(guò)程如圖所示：
（1）圖中試劑①③⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
 ③
HNO3
HNO3
 ⑤
AgNO3
AgNO3

（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a
SO32-
SO32-
 b
SO42-
SO42-
 c
Cl-
Cl-

（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式：
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

（4）無(wú)色溶液A加試劑③的主要目的是
中和OH-，防止對(duì)Cl-檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
中和OH-，防止對(duì)Cl-檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是：
會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42-是否存在
會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42-是否存在
．
（6）寫(xiě)出氣體B與試劑④反應(yīng)的離子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
．

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

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    17．（8分，每空2分）

    （1）0.1 mol/L   

    （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    21．（10分，各2分）

    （1） ②

    （2）

                    ＋ H2O                     ＋HCl  

    或

                    ＋NaOH                   ＋NaCl  

     

     

     

    （3） HCOOH  ， 

     

     

     

     

     

     

     

      • 
 
        
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          22．（9分）
          （1）根據(jù)電荷守恒：
              ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
          解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
          pH＝1                                                         
    （2分） 
          答：稀釋后溶液的pH為1
          （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
          又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
          聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
          　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
          答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
           
          （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時(shí)，氣體可被NaOH溶液完全吸收
          即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
               解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
           又由于是NO2和NO的混合氣體，
           則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
               解得：R＜10                                             
    （1分）
          故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
          答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
	
          
		
          


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