B．若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng),消耗PbO2的物質(zhì)的最為0．01 mol C．上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

強(qiáng)氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-。取一支試管，加入適量PbO2固體和2 mL6 mol/L H2SO4，然后滴入2 mL 1mol／L MnSO4溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                   

A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

B．若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的最為0．01 mol

  C．上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸

D．在酸性條件下， PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強(qiáng)

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強(qiáng)氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO．取一支試管，加入適量PbO2固體和2 mL　6 mol/L　H2SO4，然后滴入2 mL　1 mol/L　MnSO4溶液．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/P>

B．

若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01 mol

C．

上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸

D．

在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO的氧化性強(qiáng)

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PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4-，本身被還原為Pb2+．取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/div>
  2. B.
    上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸
  3. C.
    若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol
  4. D.
    在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強(qiáng)

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PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4-，本身被還原為Pb2+．取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?br />B．上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸
C．若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol
D．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強(qiáng)

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PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4-，本身被還原為Pb2+．取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?br />B．上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸
C．若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol
D．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強(qiáng)

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

    1. 17．（8分，每空2分）

      （1）0.1 mol/L   

      （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

      21．（10分，各2分）

      （1） ②

      （2）

                      ＋ H2O                     ＋HCl  

      或

                      ＋NaOH                   ＋NaCl  

       

       

       

      （3） HCOOH  ， 

       

       

       

       

       

       

       

        <th id="noakl"></th>
              <sup id="noakl"></sup>
                
 
                
  
  
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                22．（9分）
                （1）根據(jù)電荷守恒：
                    ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
                解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
                pH＝1                                                         
    （2分） 
                答：稀釋后溶液的pH為1
                （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
                又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
                聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
                　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
                答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
                 
                （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時(shí)，氣體可被NaOH溶液完全吸收
                即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
                     解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
                 又由于是NO2和NO的混合氣體，
                 則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
                     解得：R＜10                                             
    （1分）
                故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
                答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                		
                
	
	
                
		
                


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