基態(tài)原子的電子排布的三個原理 (1)能量最低原理:基態(tài)原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理.電子總是優(yōu)先排布在能量最低的原子軌道里.然后再依次進入能量逐漸升高的原子軌道.這樣使整個原子處于最低的能量狀態(tài). 構(gòu)造原理: 三層以上的電子層中出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象.對核外電子排布的影響很大. 規(guī)律:①能量順序按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4 5d 6p 7s-- 能量由低到高 即按照ns d np順序排列 ②能量高低1s<2s<3s -- 2p<3p<4p-- ns<np<nd<nf 實例:17Cl的電子排布是1s22s22p63s23p5,若寫為1s12s22p63s23p6則違背了能量最低原理 (2)泡利不相容原理:每個原子軌道上最多只能容納兩個電子.且自旋方向相反. 實例:氮原子的軌道表示式是:1s 2s 2p ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑↑ 不能寫成 或 (3)洪特規(guī)則:當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時.應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同. 1s 2s 2p 1s 2s 2p ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ 實例:氮原子的軌道表示式不能寫成: 或者 洪特規(guī)則的特例:對于同一個能級當(dāng)電子排布為全充滿.半充滿或全空時是比較穩(wěn)定的. 全充滿:p6,d10,f14 相對穩(wěn)定的狀態(tài) 半充滿:p3,d5,f7 全空:p0,d0,f0 實例:鉻 24Cr [Ar]3d54s1 銅 29Cu [Ar]3d104s1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為，無抗癌作用。

⑴ C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是  ▲  ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：  ▲  。

⑵ 順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學(xué)知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：  ▲  。

⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有  ▲  個鉑原子。

⑷ NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體。

① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為  ▲  （必須標明配位鍵）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了  ▲  雜化。

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（12分）分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為，無抗癌作用。

⑴ C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是      ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：      。

⑵ 順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學(xué)知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：      。

⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有      個鉑原子。

⑷ NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體。

① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為      （必須標明配位鍵）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了      雜化。

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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說法正確的是
A
A
（填字母）．
A．元素電負性由大到小的順序為F＞O＞N
B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=S
O=C=S
．光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
（用文字描述）．
（3）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為
sp3
sp3
，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
．

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Ⅰ．A、B、C分別代表三種不同的短周期元素．A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
（1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于
σ
σ
鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
；
（2）當(dāng)n=2時，B與C形成的晶體屬于
分子
分子
晶體．當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為
sp3
sp3
，微粒間的作用力是
共價鍵
共價鍵
；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為
C≡O(shè)
C≡O(shè)
，與CO互為等電子體的離子為
CN-
CN-
（填化學(xué)式）．
（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
．
（5）用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是
d
d
．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。
回答下列有關(guān)問題：
（1）W原子的外圍電子排布圖為_______________________________。  
（2）化合物Q2W2的電子式______________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。
（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），原因是                      。 
（4）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。 
（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為          ，YW2中的化學(xué)鍵類型為         共價鍵（填”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有         (要求寫一種即可)。

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