1）在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的反應中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原．
2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
Cu+HNO₃（濃）-Cu（NO₃）₂+NO₂↑+H₂O濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填寫編號）．?
①還原性         ②酸性        ③氧化性?

（2011?南開區(qū)二模）Ⅰ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請回答以下問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，△H=0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在體積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡，該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速度v（CO₂）=，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
Ⅱ．在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O，則被氧化的元素是．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
KOCN+KOH+Cl₂═CO₂+N₂+KCl+H₂O
（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g．

配平下列化學方程式S+  NaOH 

△   .

Na₂S+Na₂SO₃+ H₂O指出被氧化的元素是，被還原的元素是，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是并用雙線橋表示該反應轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目．

1、亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：．
（3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：；
吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：．
（4）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是
（選填序號）a．Na₂O₂           b．Na₂S            c．FeCl₂
（5）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）
a．蒸發(fā)結(jié)晶     b．蒸發(fā)濃縮       c．灼燒      d．過濾      e．冷卻結(jié)晶
2、在氯氧化法處理含CN^一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L^-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學方程式：
（配平后請在方框內(nèi)填寫每種物質(zhì)的化學計量數(shù)，若為“1”也要寫上）
KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O
（2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g．

配平下列化學方程式：