（12分）一定溫度下，分別往容積均為5L的甲(恒容容器)、乙(恒壓容器)中加入0.5mol無色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2s時，測得甲容器中N₂O₄的濃度為0.09mol/L。經(jīng)過60s，甲容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。(反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定)

(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因(用化學(xué)方程式表示)
________________________________________________；
(2) 達(dá)到平衡時，乙容器中反應(yīng)所需的時間______60s(填“＞”、“＜”或“＝”，以下同)；容器內(nèi)N₂O₄的濃度甲__________乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲_________乙。
(3)若要使甲、乙中N₂O₄的濃度相等，不能采取的措施是__________(填選項的標(biāo)號)
A．保持溫度不變，適當(dāng)縮小乙容器的體積
B．保持容器體積不變，使乙容器升溫
C．保持容器體積和溫度不變，向乙容器中加入適量N₂O₄

如右圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2s時，測得乙容器中N₂O₄的濃度為 0.09mol·L^-1。經(jīng)過 60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：                        。（2）前 2s內(nèi)乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為        。

（3）達(dá)到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間    60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N₂O₄的濃度甲    乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲    乙。

2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO₂+N₂。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷：

（1）該反應(yīng)為       反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”）：在T₂溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N₂)=         ；（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁>S₂，在答題卡上畫出 c(CO₂)在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（3）某科研機(jī)構(gòu)，在t₁℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO₂和N₂的起始濃度為0）。