溫度.濃度.催化劑等因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率.注意:未答全“溫度.濃度.催化劑 扣1分.實(shí)驗(yàn)法(2)假設(shè)1 反應(yīng)產(chǎn)物中的Mn2+可能是反應(yīng)的催化劑,結(jié)論:Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用.加快了反應(yīng)速率.假設(shè)1成立.注意:結(jié)論分兩部分給分(3)由表2和表3的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知:硫酸對(duì)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響.加入少量硫酸.可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng).而加入大量硫酸.草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)速率開始比較慢.隨著反應(yīng)的進(jìn)行.褪色速率變快.注意:扣兩個(gè)得分點(diǎn):“少量硫酸能加快反應(yīng)速率 .“ 大量硫酸減慢反應(yīng)速率 各1分(4)5 H2C2O4+2MnO4―+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 注意:方程式未配平不給分.寫化學(xué)方程式的扣1分.未標(biāo)出氣體符號(hào)扣一分. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：________．

外因

①濃度

在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，可以________化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以________化學(xué)反應(yīng)速率．

②溫度

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度可以________化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度可以________化學(xué)反應(yīng)速率．

③反應(yīng)物間的接觸面積

其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物間的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率________．

④催化劑

多數(shù)情況下，使用催化劑能夠________化學(xué)反應(yīng)速率．

⑤壓強(qiáng)

對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以________化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)可以________化學(xué)反應(yīng)速率．

⑥光波、電磁波、超聲波、溶劑等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響．

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（17分）美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對(duì)其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為　　　　 　　　　　　       。
（2）加濃氨水時(shí)，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時(shí)鐵元素的存在形式是　　　　（寫化學(xué)式）。
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。
�、贇怏wB的化學(xué)式為　　　　        
�、诮�(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學(xué)式為　；
（4）鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀的適宜條件是：反應(yīng)溫度為　           ，反應(yīng)時(shí)間約為　 ，含鈀的樣品與王水的質(zhì)量比為　　 　　　    。

（5）700℃“焙燒1”的目的是　　　　                                ， 550℃“焙燒2”的目的是　　　　　　　　　　　　　                 。

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（17分）美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對(duì)其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為　　　　 　　　　　　       。
（2）加濃氨水時(shí)，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時(shí)鐵元素的存在形式是　　　　（寫化學(xué)式）。
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。
�、贇怏wB的化學(xué)式為　　　　        
　②經(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學(xué)式為　；
（4）鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀的適宜條件是：反應(yīng)溫度為　           ，反應(yīng)時(shí)間約為　 ，含鈀的樣品與王水的質(zhì)量比為　　 　　　    。

（5）700℃“焙燒1”的目的是　　　　                                ， 550℃“焙燒2”的目的是　　　　　　　　　　　　　                 。

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（2013?金華模擬）對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
I．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
（1）已知反應(yīng)：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
近段時(shí)間，全國(guó)范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應(yīng)如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時(shí)間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時(shí)通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應(yīng)速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時(shí)，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時(shí)，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.022倍，就會(huì)導(dǎo)致人體智力受損．據(jù)此，通過計(jì)算可知，當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時(shí)，人的智力將會(huì)受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時(shí)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
2
2
L．

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