平衡時的濃度/ 10 / 10 0.45/10 根據(jù)題意可知: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是:  △H <0,生產(chǎn)流程如右圖所示。

①X的化學(xué)式為       

②右圖中條件選定的主要原因是(選填字母序號)        ;

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高氨的轉(zhuǎn)化率

B.鐵觸媒在該溫度時活性大

C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

③若升高溫度,達(dá)新平衡時,平衡常數(shù)將__________(填增大或減小或不變)。

④改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。下圖表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時,變化趨勢正確的是(選填字母序號)        ,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時,變化趨勢正確的是(選填字母序號)        ;

(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。

⑤用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程:

                                              ;

⑥氨水中水電離出的c(OH)          10-7 mol·L-1(填寫“>”、“<”或“=”);

⑦將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小依次為                     。

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(1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學(xué)式為__________,屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

②圖甲中條件選定的主要原因是(選填字母序號,下同)________。

A.溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

B.鐵觸媒在該溫度時活性大

C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時,變化趨勢正確的是________,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時,變化趨勢正確的是__________。

(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng):

___________________________________________________________________。

②氨水中水電離出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

③將氨水和鹽酸混合后,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)            B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)            D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是              ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)                         。

Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                    

Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前

c(HCl)             c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+            c(Cl)。

(3)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽,Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時生成0.3 mol X。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________________________。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1 mol Y,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)已知液態(tài)NH3與H2O相似,也可以發(fā)生微弱的電離,電離出含有相同電子數(shù)的微粒,則液態(tài)NH3的電離方程式為:                                         

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(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值_______________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃時發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g) △H<0

CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示,則:

① 0-4min間平均反應(yīng)速率v(CO)=________ mol??L-1??min-1        

②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________________________(要求寫出表達(dá)式及數(shù)值);CO的轉(zhuǎn)化率=______________。

       圖(a)

③在800℃時,若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L,則達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是:______________________。

(3)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是_______

A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比, c(Mg2+)后者大

B.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

C.25℃時,Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L-1

NH4Cl溶液中的Ksp相等

D.25℃時,在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2

E.25℃ 時,某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L1,則溶液的pH=9

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際,你認(rèn)為下列說法不正確的是           

    A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

    B.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

    C.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

    D.催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

    E.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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(10分)(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1,平衡常數(shù)為K1

       反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2,平衡常數(shù)為K2

       在不同溫度時K1、K2的值如下表:

 

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ,平衡常數(shù)K,則△H=      (用△H1和△H2表示),K=      (用K1K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     (填序號)。

A.容器中壓強(qiáng)不變               B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)= v(H2O)              D.c(CO)=c(CO2)

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:

       ①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為      ;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0mol·L1,則平衡時CO2的濃度           mol·L1。

       ②下列措施中能使平衡時增大的是          (填序號)

       A.升高溫度                      B.增大壓強(qiáng)

       C.充入一定量的CO2     D.再加入一定量鐵粉

 

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(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈     (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是                    (用離子方程式表示)

(2)氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                 。

(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,

c(OH)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示:

該溫度下水的離子積為            ;該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

(4)如右圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:Cu2+2e=Cu      

b極:Fe-2e= Fe2

該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有            (填序號)

A. Cu2     B.Na    C.Fe2   D. Ag

(5)硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42(aq) 25℃ 時,BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,鋇離子的濃度最大可達(dá)到   mol·L一1

 

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