題目列表(包括答案和解析)
(1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是: △H <0,生產(chǎn)流程如右圖所示。
①X的化學(xué)式為 ;
②右圖中條件選定的主要原因是(選填字母序號) ;
A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高氨的轉(zhuǎn)化率
B.鐵觸媒在該溫度時活性大
C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③若升高溫度,達(dá)新平衡時,平衡常數(shù)將__________(填增大或減小或不變)。
④改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。下圖表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時,變化趨勢正確的是(選填字母序號) ,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時,變化趨勢正確的是(選填字母序號) ;
(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。
⑤用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程:
;
⑥氨水中水電離出的c(OH-) 10-7 mol·L-1(填寫“>”、“<”或“=”);
⑦將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小依次為 。
(1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。
①X的化學(xué)式為__________,屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是(選填字母序號,下同)________。
A.溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
B.鐵觸媒在該溫度時活性大
C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時,變化趨勢正確的是________,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時,變化趨勢正確的是__________。
(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng):
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
③將氨水和鹽酸混合后,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是 ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號) 。
Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前
c(HCl) c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+) c(Cl-)。
(3)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽,Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________________________。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1 mol Y,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)已知液態(tài)NH3與H2O相似,也可以發(fā)生微弱的電離,電離出含有相同電子數(shù)的微粒,則液態(tài)NH3的電離方程式為:
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值_______________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃時發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g) △H<0
CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示,則:
① 0-4min間平均反應(yīng)速率v(CO)=________ mol??L-1??min-1
②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________________________(要求寫出表達(dá)式及數(shù)值);CO的轉(zhuǎn)化率=______________。
圖(a)
③在800℃時,若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L,則達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是:______________________。
(3)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是_______
A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比, c(Mg2+)后者大
B.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小
C.25℃時,Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L-1
NH4Cl溶液中的Ksp相等
D.25℃時,在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2
E.25℃ 時,某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L-1,則溶液的pH=9
(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際,你認(rèn)為下列說法不正確的是 。
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D.催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
E.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
(10分)(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表:
| 700℃ | 900℃ |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ,平衡常數(shù)K,則△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0mol·L-1,則平衡時CO2的濃度 mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時增大的是 (填序號)
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是 (用離子方程式表示)
(2)氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,
c(OH-)=10-y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示:
該溫度下水的離子積為 ;該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
(4)如右圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:Cu2++2e-=Cu
b極:Fe-2e-= Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有 (填序號)
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(5)硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42-(aq) 25℃ 時,BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,鋇離子的濃度最大可達(dá)到 mol·L一1
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