26．(9分)(1)堿性 B2? + H2OHB ? + OH ?(2)AC(3分.漏或多選一項扣2分)(3)c (Na+) > c (HB ? ) > c (H+) > c (B2? ) > c (OH ? ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
①pH 值:氨水   氫氧化鈉（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②兩種堿溶液均能與鹽酸反應生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應呈中性，      消耗的鹽酸多。反應生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        
③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
（選填字母，下同），當測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為     。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是                   ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達）                                 

查看答案和解析>>

(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

①pH 值:氨水    氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）

②兩種堿溶液均能與鹽酸反應生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應呈中性，      消耗的鹽酸多。反應生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        

③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

（選填字母，下同），當測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為      。

a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)

c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)        d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                   ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達）                                 

 

查看答案和解析>>

(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

①pH 值:氨水    氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）

②兩種堿溶液均能與鹽酸反應生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應呈中性，       消耗的鹽酸多。反應生成的氯化銨溶液呈       （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        

③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

（選填字母，下同），當測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為      。

a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)

c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                    ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達）                                 

 

查看答案和解析>>

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
ΔH/( kJ·mol－1)
－283.0
－285.8
－726.5
請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。
②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol-1
則反應②的△H2=              kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入       極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為                  。

查看答案和解析>>

（9分 ) （1）已知在 2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：

                         aA (g)+ bB (g) 2C(g)

起始物質的量（mol）：       3      2           0

2s末物質的量濃度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4

則①  a  =                 ，b =                        ；　　

②  2S內B的反應速率=                            。

（2） 1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO

反應的熱化學方程式                                                               。

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案