（共13分）A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均≤20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D₂C.

（1）B在周期表中的位置為：                             （2分）；

（2）A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式         （2分）， D₂C含有的化學(xué)鍵類型為           （2分），用電子式表示D₂C的形成過程                         （2分）。

（3）C與D的原子中，半徑更大的是：     （2分）（用相應(yīng)的元素符號填空）；

（4）A與D形成的化合物投入滴有酚酞的水中時，能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)后溶液顯紅色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：              （3分）。

(13分) 有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：
（1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（寫元素符號）
（2）（2分）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）_______________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途。______________。
（3）（2分）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。
（4）（4分）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

13分）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

⑴若A是淡黃色化合物；D是CO2；C為NaOH。

①寫出A的電子式                       

②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式                      

⑵若A是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，E是一種無色無味的氣體，遇澄清的石灰水變渾濁。

①寫出B的化學(xué)式         ②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式                       [來源:學(xué)_科_網(wǎng)]

③用單線橋法表示反應(yīng)Ⅰ電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   。

（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）____________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）__    __ >       >        。

（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為                 。固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：                        。

（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD₂氣體和1 mol D₂氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol·L^-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD₂的轉(zhuǎn)化率為       ；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                 ；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。

(4) 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C₂、A₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式         ；

(13分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實驗：

①       測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②       向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③       向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；

④       向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)    實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     

(2)E溶液是        ,判斷依據(jù)是                                           

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A          、C           、D             、F           。