(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（將表中序號(hào)處應(yīng)填內(nèi)容）。

①          ②          ③          ④

⑤

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖所示。

a．請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)Ⅰ曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時(shí)p-CP的降解率為           ；

b．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率          （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)，                  ；

（3）可通過(guò)反應(yīng)Fe³⁺+ SCN^—  Fe（SCN）²⁺ 來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Fe³⁺）=0.04 mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（將表中序號(hào)處應(yīng)填內(nèi)容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖所示。
a．請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)Ⅰ曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時(shí)p-CP的降解率為          ；
b．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)，                 ；
（3）可通過(guò)反應(yīng)Fe³⁺ + SCN^— Fe（SCN）²⁺ 來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Fe³⁺）="0.04" mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（將表中序號(hào)處應(yīng)填內(nèi)容）。

①           ②           ③           ④

⑤

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖所示。

a．請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)Ⅰ曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時(shí)p-CP的降解率為           ；

b．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率          （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)，                  ；

（3）可通過(guò)反應(yīng)Fe³⁺ + SCN^—  Fe（SCN）²⁺ 來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Fe³⁺）=0.04 mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

根據(jù)反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①～⑤均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中常見反應(yīng)，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均為常見單質(zhì)，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ為氣體。Ａ是工業(yè)生產(chǎn)F的重要礦石原料的主要成份，其相對(duì)分子質(zhì)量為120，M為海水中含量最多的無(wú)機(jī)鹽。

（1）I元素在元素周期表中的位置         ；M中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：           。

（2）固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體Na₂O₂類似，則A的電子式為                 。

（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

① 溶液P與KSCN溶液：_____________________________________      ___；

② G與N的反應(yīng)：______________________________________ __________；

③ K與L的反應(yīng)：___________________________________ _____________。

（4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：