⑴樣品中NaCl的純度為 ,⑵假定電解過程中溶液的體積不變.則在t2時溶液的pH為 . 常德市2007―2008學年度上學期高三檢測試題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以海水中常見物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產，請根據(jù)物質之間的轉化關系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑．C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；
（2）寫出電解A溶液的化學方程式為
2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
；
（3）若使工業(yè)合成J反應的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有
BD
BD
（填字母代號）；
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．液化分離
（4）將F和J通入A的飽合溶液中的順序為
B
B
．
A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
C．同時通入D．沒有先后順序要求
（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數(shù)．
樣品mg
H2O
溶解
 溶液 
過量BaClO2
過濾
 沉淀  
水
洗滌
 
低溫烘干、冷卻、稱量
 固體ng
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是：
AgNO3溶液
AgNO3溶液
，
②樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為：
m-
106n
197
m
×100%
m-
106n
197
m
×100%
．

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（2012?泰州二模）谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：

（1）當前我國生產味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．實驗室中檢驗淀粉水解產物可選用的試劑是
AC
AC
．
A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液             D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量．其方法如下：
將一定質量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應如下：
R-NH2+HCHO→R-N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基團），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．
①上述測定過程中加入甲醛的目的是
掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應
掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應
．
②滴定終點的實驗現(xiàn)象為
溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色
溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色
．
（3）味精中常含食鹽，有兩個同學分別設計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定質量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，
過濾、洗滌、干燥
過濾、洗滌、干燥
（填寫操作步驟），稱量沉淀質量．
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c1mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
溶液做指示劑，用濃度為c2mol?L-1的NH4SCN溶液進行滴定，當溶液變?yōu)榧t色時，達到滴定終點．已知：AgSCN是難溶于水的沉淀．設測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質量分數(shù)是
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
．

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味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（），可用淀粉發(fā)酵法生產．
（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解．實驗室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的化學方程式是
（C6H10O5）n+nH2O
酸
 nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
酸
 nC6H12O6
；可檢驗淀粉已經發(fā)生水解的試劑組合是
ac
ac
（填序號）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        b．H2SO4溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO4溶液               d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發(fā)生反應：-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．上述測定過程中加入甲醛的目的是
避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應
避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應
．
（3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設計方案測定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對測定結果無影響）：取m g味精溶于水，加入過量c1mol?L-1 AgNO3溶液，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液進行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變?yōu)榧t色時，達到滴定終點．重復上述測定過程3次，測得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1 mL和V2 mL．
①用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質量分數(shù)是
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
．
②若實驗操作無誤差，測定結果低于實際值．用平衡移動原理解釋結果偏低的可能原因是
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-與Ag+結合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4SCN消耗量增大
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-與Ag+結合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4SCN消耗量增大
．

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（8分）以海水中常見的物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了幾種基本工業(yè)生產，請根據(jù)各物質之間的轉化關系�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為__________________________。

（2）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為_______________。

A．先通入F后通入J                    B．先通入J后通入F

C．同時通入                                 D．沒有先后順序要求

（3）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數(shù)。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是______________________

②樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為__________________________

 

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（本題共12分）

以海水中常見物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產，請根據(jù)物質之間的轉化關系回答下列問題：

 

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為                   ；

   （2）寫出電解A溶液的化學方程式為                               ；

   （3）若使工業(yè)合成J反應的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有          （填字母代號）；

A．升高溫度           B．增大壓強       C．使用催化劑     D．液化分離

   （4）將F和J通入A的飽合溶液中的順序為           。

        A．先通入F后通入J              B．先通入J后通入F

        C．同時通入                     D．沒有先后順序要求

    （5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中

NaCl的質量分數(shù)。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是：                        ，

②樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為：                        。

 

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一、（共44分，每小題2分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

C

B

D

B

C

C

A

B

D

A

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

A

A

C

A

D

C

A

D

B

C

B

 

 

 

 

 

 

 

二、（本題包括3小題，共22分）

23．（共8分，每空2分）

⑴無　　　�、芅O2；H2O、AgNO3溶液（其它合理答案均給分）

⑶H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)；△H=－285.8kJ?mol－1

24.（共10分，每空2分）

⑴2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑；不能

⑵；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　�、侨清F形

25.（共4分，每空2分）

⑴N　　　　⑵非極性

三、（本題包括2小題，共12分）

26.（共4分，每空2分）

⑴分液漏斗　　�、芅aOH固體或堿石灰

27．（共8分，每空2分）

⑴b　　�、茲饬蛩帷　　　�(3)②③①⑤④(或③②①⑤④)

(4)吸收多余Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入反應應器使S2Cl2水解

四、（本題包括2小題，共12分）

28.（共4分，每空2分）

⑴能　　　　�、�3

29.（共8分，每空2分）

⑴羥基　　　　�、葡シ磻　�

⑶　�、�

五、（本題包括2小題，共10分）

30.（共6分）v(H2SO4)=200mL；c(Cu2＋)=0.5mol?L－1

31.（共4分,每空2分）

⑴94.6%　　　�、�13

 


同步練習冊答案