（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數小于18的五種元素，X原子的電子層數等于最外層電子數；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M₂Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內質子數與核外電子數之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質子、中子與電子數之和為2。

    根據上述信息回答下列問題：

   （1）寫出質量數為32的Y原子符號____________，M₂Y的電子式為________________。

   （2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序為_________________（用離子符號表示）。

   （3）下列說法中正確的是___________________________。

A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價鍵和離子鍵

B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強

D．元素Z與元素N形成的簡單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定

   （4）寫出X、M兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：

__________________________________________________________________________。

   （5）已知（4）反應中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l ：6 ：2的物質的量之比恰好完全反應，得到H₂O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________________。

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y是組成有機物的基本元素，Z的最外層電子分布情況是P軌道上的電子比S軌道上的電子多一個，L在所有元素中電負性排第二位，其原子最外層有兩個未成對電子，M的正三價離子其核外第三電子層有五個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ L的元素符號為        ；M在元素周期表中的位置為                     ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是                            （用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為          ，B—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是：                           。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的特征構型的電子排布式為            ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為         。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7 kJ·mol^－1   b．+29.7 kJ·mol^{－1  c}．－20.6 kJ·mol^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M單質作陽極，石墨作陰極，NaOH  溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：                         ；

（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數小于18的五種元素，X原子的電子層數等于最外層電子數；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M₂Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內質子數與核外電子數之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質子、中子與電子數之和為2。

    根據上述信息回答下列問題：

   （1）寫出質量數為32的Y原子符號____________，M₂Y的電子式為________________。

   （2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序為_________________（用離子符號表示）。

   （3）下列說法中正確的是___________________________。

A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價鍵和離子鍵

B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強

D．元素Z與元素N形成的簡單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定

   （4）寫出X、M兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：

__________________________________________________________________________。

   （5）已知（4）反應中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l ：6 ：2的物質的量之比恰好完全反應，得到H₂O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________________。

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y是組成有機物的基本元素，Z的最外層電子分布情況是P軌道上的電子比S軌道上的電子多一個，L在所有元素中電負性排第二位，其原子最外層有兩個未成對電子，M的正三價離子其核外第三電子層有五個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ L的元素符號為        ；M在元素周期表中的位置為                    ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是                           （用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為          ，B—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是：                          。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的特征構型的電子排布式為           ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為        。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7kJ·mol^－1   b．+29.7 kJ·mol^{－1  c}．－20.6 kJ·mol^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M單質作陽極，石墨作陰極，NaOH  溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：                        ；