如右圖.已知:①化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物,②化合物F是不能生成鹽的氧化物,③單質(zhì)D能與某些稀有氣體反應(yīng),據(jù)此.請?zhí)顚?(1)化合物F是.(2)化合物I是.(3)反應(yīng)②的化學方程式是.(4)反應(yīng)④的化學方程式是. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

銅及其化合物在生產(chǎn)和生活實際中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．某學習小組對粗銅提純（電解精煉）后的陽極泥（主要成分為銀、金）進行如下實驗．

（1）操作③所需的儀器有：燒杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
．
（2）為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料如表：
編號 常溫下反應(yīng) 化學平衡常數(shù)
反應(yīng)1 Au+6HNO3 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜10-5
反應(yīng)2 Au3++Cl- [AuCl4]- ＞105
從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為1：3的混合物）．請你運用化學平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因：
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)②平衡向右移動，則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)②平衡向右移動，則金溶于王水中
．
Ⅱ．學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究．
[提出問題]碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
[設(shè)計實驗]按如圖裝置進行試驗．

[實驗過程]
a．準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗證該黑色粉末為CuO
b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結(jié)束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g．
（3）裝置C的作用
用來干燥氣體
用來干燥氣體
．
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體
O2
O2
（填分子式）生成；實驗生成的SO3為
0.005
0.005
 mol．
（5）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．
[實驗結(jié)論]無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成Cu和SO3．
[反思與評價]
（6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素
裝置內(nèi)部有氣體滯留，氣體吸收不完全；稱量造成的誤差
裝置內(nèi)部有氣體滯留，氣體吸收不完全；稱量造成的誤差
（任寫2點）

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（18分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。    ’   
①已知25℃．10lkPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1）      △H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
   則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）的△H=       kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②SO2水溶液可與SeO2反應(yīng)得到硫酸，當有79gSe生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol，此反應(yīng)的化學方程式是                           。
（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時，負極的電極反應(yīng)為：
V2+－e一=V3+。

①電池放電時的總反應(yīng)方程式為            。
充電時，電極M應(yīng)接電源的            極。
②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+。則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n（H+）      （填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應(yīng)式為：               。

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（18分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。    ’   
①已知25℃．10lkPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1）      △H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
   則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）的△H=       kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②SO2水溶液可與SeO2反應(yīng)得到硫酸，當有79gSe生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol，此反應(yīng)的化學方程式是                           。
（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時，負極的電極反應(yīng)為：
V2+－e一=V3+。

①電池放電時的總反應(yīng)方程式為            。
充電時，電極M應(yīng)接電源的            極。
②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+。則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n（H+）      （填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應(yīng)式為：               。

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圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化學鍵類型為                             ；R的化學式是                  。

（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為                          。

（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）。放出a kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：                                                                    。

（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：                                   。

（5）向含4 molD的稀溶液中，逐漸加

入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有

一種，請在右面坐標系中畫出n(X2+)

隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2+)

的最大值。

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為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

（1）化學興趣小組的同學采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是______；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的______（填序號）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在______裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結(jié)果相同．
①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是______（填序號）
A、縮小容器體積　　B、使用催化劑　　C、增加SO2濃度　　　D、升高溫度
②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是______．

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質(zhì)量MAg：Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

(2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)

從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應(yīng)，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝

1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝

密度＝

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L

當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2

(3)①③④⑥(4)NA＝

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

 

 

 


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