18.含n g HNO3的稀溶液恰好與mg鐵粉完全反應(yīng).若HNO­3只被還原為NO.則n:m可能是①5:1,②9:2,③3:1,④2:1,⑤4:1 A.②③⑤ B.①③④ C.②③ D.①③⑤ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失,甚至超過(guò)自然災(zāi)害,其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重,尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大.
(1)鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法.下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一.
請(qǐng)配平方程式:
 
 Na2FeO2+
 
 NaNO2+
 
 
 
 NaFeO2+
 
 NH3↑+
 
 NaOH
(2)鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的,經(jīng)冷、濃HNO3處理后,其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜,但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”.不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜,其分布曲線如圖.
①圖示可知,密度為1.05g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí),其最多的還原產(chǎn)物是
 
;密度大于1.35g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí),其還原產(chǎn)物主要是NO2;分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是:
 

②m g鐵與含n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,則m的取值可能是
 
(填字母編號(hào) ).
A.
1
5
n
  B.
2
9
n
  C.
1
4
n
  D.
1
3
n
  E.
1
2
n

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理,其可能的原因是:
 

(3)金屬M(fèi)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):M-ne-→Mn+,除了上述表面處理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是
 
(填字母編號(hào)).
A.在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬,改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu),制成不銹鋼
B.在鐵制品表面鍍鋅
C.提高鐵中含碳量,制成生鐵
D.將水庫(kù)鐵閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連.

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(14分)(1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí),產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值;繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀開(kāi)始溶解,當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí),沉淀不再減少,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為       ,AlCl3的物質(zhì)的量         。
(2)已知:2Fe3++2I = 2Fe2++ I2;  2Fe2++Br= 2Fe3++2Br
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是  。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2,則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是     。
(3)①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),若 m : n =" 1" : 2.7, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種,且只生成一種鹽)
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解,若有 n/4 gHNO3被還原成NO(無(wú)其它還原產(chǎn)物)則 n 的范圍為_(kāi)________________________           
③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2:5,此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是____________

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(14分)(1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí),產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值;繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀開(kāi)始溶解,當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí),沉淀不再減少,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為       ,AlCl3的物質(zhì)的量         。

(2)已知:2Fe3++2I = 2Fe2++ I2;  2Fe2++Br= 2Fe3++2Br

①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是  

②如果向①的溶液中通入3mol Cl2,則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是     。

(3)①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),若 m : n =" 1" : 2.7, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種,且只生成一種鹽)

②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解,若有 n/4 gHNO3被還原成NO(無(wú)其它還原產(chǎn)物)則 n 的范圍為_(kāi)________________________           

③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2:5,此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是____________

 

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 (12 分 )金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失,甚至超過(guò)自然災(zāi)害,其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重,尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

(1)鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

請(qǐng)配平方程式:口Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

(2)鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的,經(jīng)

冷、濃 HNO3處理后,其表面有一層致密氧化物保

護(hù)膜,但是加熱或在稀HNO3中 就不能 “鈍化”。

不同濃度的 HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜,

其分布曲線如圖。

①  圖示可知,密度為 1.05g·mL-1 的硝酸與鐵

反應(yīng)時(shí),其最多的還原產(chǎn)物是      ;密度大于1.35 g·mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí),其還原產(chǎn)物主要是 NO2;分析HNO3 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是:

                                            

② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO, 則 m 的取值可能是    (填字母編號(hào) )

A.         B.         C.        D.       E.

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理,其可能的原因是:                        。

(3)金屬 (M) 的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng): M-ne→Mn+,除了上述表面處理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是    (填字母編號(hào))

A.在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬,改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu),制成不銹鋼

B.在鐵制品表面鍍辭

C.提高鐵中含碳量,制成生鐵

D.將水庫(kù)鐵閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連

 

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(1)m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),若 m : n = 1 : 2.7,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種,且只生成一種鹽)(3分)

(2)含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解,若有 n/4 gHNO3被還原成NO(無(wú)其它還原產(chǎn)物)則 n 的范圍為_(kāi)________________________(3分)           

(3)某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2:5,此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是____________

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