運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下： 2H₂（g） + O₂（g）＝ 2H₂O（l）;△H=－571．6kJ·mol^－1
2CO （g） + O₂（g）＝ 2CO₂ （g） ;△H=－566kJ·mol^－1
又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44．0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式                                           。
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1．8×10^-11,K_sp[Cu（OH）₂]=2．2×10^-20。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。
（5）某溫度（t℃）時，測得0．01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝              。
（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0．01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄^＋）=c（Cl^-）。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH₄Cl是一種重要的化肥。
①用0．1 mol·L^—1的鹽酸滴定0．1 mol·L^—1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：
a．
b．
c．
d．
②NH₄Cl溶液中存在：NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺，則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=           （已知：常溫下，NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)Kb=1．7×10^—5 mol·L^—1）

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說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；

      2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學式書寫錯誤得0分；

      3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）

二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

C

B

D

A

B

D

B

AC

C

A

BD

D

AD

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括1小題，共10分）

15．（10分）（1）NH₄[CuCl₂] =CuCl↓+NH₄Cl（1分），避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分（1分）。（2）蒸餾（1分），NH₄Cl、HNO₃（2分）。 (3) B（2分）   （4）氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應液溫度降低（1分）。 燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色（1分），a或c（1分）（答a或答c給分）  

四、（本題包括2小題，共18分）

16.（8分）(1)六  ⅣA (各1分，共2分)（2）不變（2分）

（3） Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O (2分)

（4）Na₂S₂O₃標準溶液濃度和滴定溶液體積（2分）

17．（10分）（1）CH₄+H₂O  CO+3H₂（2分）（2）n  （2分）（3）Fe₂O₃?H₂O（2分） 

（4）                             優(yōu)點是：NaOH可以循環(huán)利用，同時獲得副產(chǎn)品氫氣。（各2分，共4分，優(yōu)點答到“NaOH可以循環(huán)利用”即可）

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）（1）氯化銨（2分）

（2）原因是降低KH₂PO₄溶解度，使其析出后，降低了生成物濃度，（同時生成的HCl與三正丁胺反應，也降低了HCl的濃度），使平衡向正反應方向移動。（2分，答到一點即可）。分離出氯化氫（2分，其他合理答案均給分）（3）50―60均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分）

六、（本題包括1小題，共12分）

19.(12分)（1）與生成的硫酸反應，促進平衡向正反應方向移動。（2分）

（2） (2分)

（3）2（1分）

（4）（2分）

（5）保護A中的酚羥基。（2分）

（6）（3分，第一步正確得2分，完全正確得3分）