(4)將1.0 g 維生素樣品制成100 mL溶液.取25 mL用0.1 mol?L-1的I2溶液滴定.滴定前后滴定管中示數如圖.則樣品中維生素C的質量分數為 .揚州市2008-2009學年度高三第一學期期末調研測試 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）維生素C（C6H8O6，相對分子質量為176）可溶于水，具有強還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質中較為穩(wěn)定。維生素C通常用標準I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I–I3–，故標準I2溶液應配成I2的KI溶液）進行滴定，原理如下：

（1）滴定過程中應選用         （填酸式或堿式）滴定管盛放標準I2溶液，滴定所用的指示劑為        ，出現(xiàn)                                                     現(xiàn)象時即為滴定終點。

（2）待測維生素C溶液在配制過程中，可以加入下列試劑中的         （填字母）    

A．0.1 mol·L-1  CH3COOH                   B．0.1 mol·L-1 HNO3

C．0.1 mol·L-1  NaOH                          D．0.1 mol·L-1  Na2SO3

（3）配制一定物質的量濃度的標準I2溶液所需玻璃儀器有        （填字母）

A．容量瓶     B．膠頭滴管  　C．玻璃棒    　D．燒杯  　　　E．量筒

（4）將1.0 g 維生素樣品制成100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol·L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示數如圖，則樣品中維生素C的質量分數為              。

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（10分）維生素C（C6H8O6，相對分子質量為176）可溶于水，具有強還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質中較為穩(wěn)定。維生素C通常用標準I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I–I3–，故標準I2溶液應配成I2的KI溶液）進行滴，原理如下：

（1）滴定過程中應選用       （填酸式或堿式）滴定管盛放標準I2溶液，滴定所用的指示劑為     ，出現(xiàn)                           現(xiàn)象時即為滴定終點。

（2）待測維生素C溶液在配制過程中，可以加入下列試劑中的         （填字母）    

         A．0．1 mol·L-1  CH3COOH                      B．0．1 mol·L-1 HNO3

         C．0．1 mol·L-1  NaOH                      D．0．1 mol·L-1  Na2SO3

（3）配制一定物質的量濃度的標準I2溶液所需玻璃儀器有        （填字母）

         A．容量瓶 B．膠頭滴管  　  C．玻璃棒    　 D．燒杯  　　　E．量筒

（4）將1．0 g 維生素樣品制成100 mL溶液，取25 mL用0．1 mol·L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示數如圖，則樣品中維生素C的質量分數為              。

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維生素C（C6H8O6，相對分子質量為176）可溶于水，具有強還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質中較為穩(wěn)定．維生素C通常用標準I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I- I3-，故標準I2溶液應配成I2的KI溶液）進行滴定，原理如圖1所示：

（1）滴定選用______（填酸式或堿式）滴定管，滴定所用的指示劑為______，出現(xiàn)______現(xiàn)象時即為滴定終點．
（2）待測維生素C溶液應在______（填酸性可堿性）介質中配制，可以選擇試劑______（填字母）
A、0.1mol?L-1 CH3COOH B、0.1mol?L-1 HNO3　 C、0.1mol?L-1 NaOH D、0.1mol?L-1 Na2SO3
（3）不能用配制一定物質的量濃度的溶液方法精確配制標準I2溶液，其原因是______（填字母）
A．I2易升華，無法準確稱量　　　　　　 　　B．I2易被空氣氧化
C．I2的溶解度太小，無法制成溶液　　　　　 D．加入的KI會影響滴定結果
（4）將1.0 g 維生素樣品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示數如圖2，則樣品中維生素C的質量分數為______．

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維生素C（C6H8O6，相對分子質量為176）可溶于水，具有強還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質中較為穩(wěn)定．維生素C通常用標準I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I- I3-，故標準I2溶液應配成I2的KI溶液）進行滴定，原理如圖1所示：
 
（1）滴定選用
酸式
酸式
（填酸式或堿式）滴定管，滴定所用的指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，出現(xiàn)
溶液的藍色剛好出現(xiàn)，保持半分鐘不變色
溶液的藍色剛好出現(xiàn)，保持半分鐘不變色
現(xiàn)象時即為滴定終點．
（2）待測維生素C溶液應在
酸性
酸性
（填酸性可堿性）介質中配制，可以選擇試劑
A
A
（填字母）
A、0.1mol?L-1 CH3COOH  B、0.1mol?L-1 HNO3   C、0.1mol?L-1 NaOH  D、0.1mol?L-1 Na2SO3
（3）不能用配制一定物質的量濃度的溶液方法精確配制標準I2溶液，其原因是
A
A
（填字母）
A．I2易升華，無法準確稱量                  B．I2易被空氣氧化
C．I2的溶解度太小，無法制成溶液            D．加入的KI會影響滴定結果
（4）將1.0 g 維生素樣品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示數如圖2，則樣品中維生素C的質量分數為
88%
88%
．

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說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；

      2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學式書寫錯誤得0分；

      3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）

二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

C

B

D

A

B

D

B

AC

C

A

BD

D

AD

 

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括1小題，共10分）

15．（10分）（1）NH4[CuCl2] =CuCl↓+NH4Cl（1分），避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質離子及水分（1分）。（2）蒸餾（1分），NH4Cl、HNO3（2分）。 (3) B（2分）   （4）氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應液溫度降低（1分）。 燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色（1分），a或c（1分）（答a或答c給分）  

四、（本題包括2小題，共18分）

16.（8分）(1)六  ⅣA (各1分，共2分)（2）不變（2分）

（3） Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O (2分)

（4）Na2S2O3標準溶液濃度和滴定溶液體積（2分）

17．（10分）（1）CH4+H2O  CO+3H2（2分）（2）n  （2分）（3）Fe2O3?H2O（2分） 

 

（4）                             優(yōu)點是：NaOH可以循環(huán)利用，同時獲得副產品氫氣。（各2分，共4分，優(yōu)點答到“NaOH可以循環(huán)利用”即可）

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）（1）氯化銨（2分）

（2）原因是降低KH2PO4溶解度，使其析出后，降低了生成物濃度，（同時生成的HCl與三正丁胺反應，也降低了HCl的濃度），使平衡向正反應方向移動。（2分，答到一點即可）。分離出氯化氫（2分，其他合理答案均給分）（3）50―60均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分）

 

 

六、（本題包括1小題，共12分）

19.(12分)（1）與生成的硫酸反應，促進平衡向正反應方向移動。（2分）

（2） (2分)

（3）2（1分）

（4）（2分）

（5）保護A中的酚羥基。（2分）

（6）（3分，第一步正確得2分，完全正確得3分）

 

        
 
        
  
  
      • 
   
        
    
    
        
    
        電解
        20．（10分）（1）MgCl2+2H2OㄔMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑（2分）
        （2）MgO熔點比MgCl2高，熔化時能耗高（2分）
        （3）①C（2分）
        ②n(Mg2+)=0.5mol， n (OH－)= 0.1mol，n (Cl－)=0.9mol，n (H2O))=0.2mol
        故n(Mg2+)：n (OH－)：n
(Cl－)：n (H2O) = 0.5：0.1：0.9：0.2＝5：1：9：2
        即化學式為：Mg5(OH)Cl9?2 H2O（4分）
        八、（本題包括1小題，共12分）
        下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。
        21A.(12分)（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）
        （2）高，NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體（2分）
        （3）sp2，平面正三角形（2分）
        （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+
（2分）
        （5）Cu3 N  （2分）
        （6）AlN，共價鍵（2分）      
        21B.（12分）(1)酸式（1分），淀粉溶液（1分），溶液的藍色剛好出現(xiàn)，保持半分鐘不變色（1分）。
        （2）酸性（2分），A（2分）（3）A（2分）（4）88%（3分）
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


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