下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A. 鋁粉與氫氧化鉀溶液 Al+2OH-＝AlO2-+H2↑B. 硫酸鋁溶液里加入過量Ba(OH)2溶液 Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OC. 氯化鐵溶液與鐵粉 Fe3++Fe＝2Fe2+D. 氫氧化鐵與稀硫酸 Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(    )

A.硫酸鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液  Al3++4OH-====+H2O

B.氯氣通入氫氧化鈉溶液  Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)  CaCO3+2H+====Ca2++CO2+H2O

D.將鐵粉加入到三氯化鐵溶液中  Fe+Fe3+====2Fe2+

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
B．Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—
C．鹽酸與Na2SiO3溶液：SiO32—+2H+===H2SiO3↓
D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

B．Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—

C．鹽酸與Na2SiO3溶液：SiO32—+2H+===H2SiO3↓

D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

 

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
B．Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—
C．鹽酸與Na2SiO3溶液：SiO32—+2H+===H2SiO3↓
D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是


  1. A.
    AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓
  2. B.
    Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—
  3. C.
    鹽酸與Na2SiO3溶液：SiO32—+2H+===H2SiO3↓
  4. D.
    鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑

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一、選擇題 ：每小題2分，共50分。

題號

1

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11

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13

答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

題號

14

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17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空題（共28分）

26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮氣分子內(nèi)的氮氮三鍵很牢固，故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定（2分）

　 （2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。

 

27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤�！靠�1分，共3分）

 

28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。

 

29．（1）1，50? ；（2）C； （3） 1 �！� （每空1分，共4分）

30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 �！�  (每空2分,共4分)

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        （2）C（2分）；             
      
        �。�3）2Al+Fe2O3―=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ；（2分）
        �。�4）方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe2+；
        方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，并逐漸轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則可證明原溶液中含有Fe2+。
        （２分，其他合理答案參照評分）
        三．簡答題（共12分）
        32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2分）；       
        (2)三角錐形 （2分）；
        (3) ① ABC （3分）；
         ②能（1分）；
     
         ③漏斗中有水忽上忽下，燒杯內(nèi)溶液變紅（2分）；
         ④氣球逐漸變大；極易溶于水 。 （每空1分，共2分）
        四．計算題（共10分）
        解析：(1)設(shè)鎂有xmol，鋁為ymol。
        根據(jù)題意有：n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         （2分）
         24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………           
（1分）
          
2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………           
（1分）
        ①②聯(lián)立求解：x=0.1 ，  y=0.1�！� ……………… …………  （各1分，共2分）
        則鎂、鋁的質(zhì)量分別為：2.4g;   2.7g。………… ……………… ……  （各1分，共2分）
        (2)沉淀的質(zhì)量為13.6g�！� ……………… ………………            
（2分）
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


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