已知A.E.F均是氧化物.B.D為單質(zhì).C是生活中一種重要物質(zhì).E轉(zhuǎn)化為F時(shí)增加氧持質(zhì)量約是E的總質(zhì)量的25.8%.則A.C的化學(xué)式分別為 . ,F生成C的離子方程式為 ,已知Na2SO3溶液中的溶質(zhì)能還原B.則B和Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .七. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），G是一種單質(zhì)，I是一種化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）B、D、I的化學(xué)式是B
KClO3
KClO3
   D
K2CO3
K2CO3
    I
HCl
HCl

（2）寫出H的一種用途
可用于呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源（或用于漂白織物等）
可用于呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源（或用于漂白織物等）

（3）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑

（4）若H與C反應(yīng)固體增重4.2g，則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
3.36
3.36
 L．

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已知A、B、C、D兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號為
Be
Be
，C的氫化物的化學(xué)式為
H2S
H2S
．
（2）為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證實(shí)，則該實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+S
  △  
.
 
FeS，2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
Fe+S
  △  
.
 
FeS，2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
．
（3）1molC的氫化物與足量C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請寫出E與F反應(yīng)生成G的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3
．

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（15分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                 。(用元素符號表示)

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)       （填高或低），

理由是                                            。

（3）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取         雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是            。

（4）F的核外電子排布式是          ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為          .

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中A顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為     ；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為         ，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為        。

 

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（15分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                  。(用元素符號表示)

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)       （填高或低），

理由是                                             。

（3）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取          雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是            。

（4）F的核外電子排布式是           ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為           .

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中A顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為     ；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為         ，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為         。

 

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（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E是電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，G、H分別是周期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素。請回答下列問題：
（1）D元素在周期表位置是        ，G的核外價(jià)層電子排布式為      。
（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點(diǎn)   （填“高”或“低”），其原因是   。
（3）B、C原子的第一電離能較大的是     （填元素符號），其原因是       。
（4）BD32－離子中B原子采取   雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式   。
（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學(xué)式是         。元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為              。

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