下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸．

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制．

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________．

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是________．

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B．搖勻后，液面下降，補充水

C．定容時仰視刻度線

D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

(2)現(xiàn)將200 mL　0.30 mol/L的鹽酸與50 mL　0.80 mol/L　CaCl₂溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度是________mol/L．

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將________L　HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm³)，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸．(保留小數(shù)點后一位)