C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O(氣)Fe3O4 +4H2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　�。�

A．2H2O2 ­=2H2O + O2↑          B．2Na+Cl2 = 2NaCl   

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O      D．3Fe+2O2= Fe3O4

 

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下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　�。�

A．2H2O2 ­=2H2O+ O2↑          B．2Na+Cl2 = 2NaCl   

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O     D．3Fe+2O2=Fe3O4

 

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氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上自發(fā)進(jìn)行時，便能構(gòu)成原電池反應(yīng)。下列反應(yīng)，在一定條件下不能構(gòu)成原電池反應(yīng)的是（    ）

A．2FeCl2+Cl2===2FeCl3

B．Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag

C．HCl+NaOH==NaCl+H2O

D．2H2+O2===2H2O

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（1）下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有
D、E
D、E
（選填字母）
A.2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2   B．HCl+NaOH=NaCl+H2O    C.2Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2   D．CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
E．Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
（2）拆開或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量叫鍵能．已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19kJ的熱量，又知H-H鍵鍵能為436.4kJ?mol-1，N≡N鍵鍵能為941.7kJ?mol-1，則N-H鍵鍵能為
390.5
390.5
 kJ?mol-1（1個氨分子中含有3個N-H鍵，1個氮?dú)夥肿又泻幸粋�N≡N鍵，1個氫氣分子中含有一個H-H鍵）．

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理論上不能用于設(shè)計成原電池的反應(yīng)是（  ）

A．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0

B．2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0

D．HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH＜0

 

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（每題2分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

C

A

A

B

B

B

B

A

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

C

A

D

B

D

C

B

C

C

21．（每空1分，共3分）ClO-  和 Cl-； 1

22．（6分，每空2分）（1）Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3

（2）Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl

（3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+ H2O

23．（4分，每空1分）A：CaBr2；B：AgNO3；C：CuSO4；D：K2CO3。

24．（7分，其中⑴2分，其余每空1分）⑴ ；  沸騰爐

（2）SO3、SO2、O2；C、B、A           （3）98%濃硫酸，接觸室

25．（8分，每空2分） （1）CO2 （2）Al3++4OH-  = AlO2-+ 2H2O （3）2Al+3CuO3Cu+Al2O3

    （4）0.75

26．（每空1分，共7分）

（1）甲     丙     戊

（2）乙    有較多氣泡放出的為稀硫酸

（3）丁    濃硫酸不具有揮發(fā)性

27．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）

（1）乙    亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化                （2）  還原

（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3                 。

（4）再加過量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理     （5） 未能測其成分。

28．（7分，其中（1）3分，（2）4分）   （1）3分    （2）55.79% 

29．（8分）

（2分）（1）Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓；Al (OH)3 + OH―= AlO2―+ 2H2O

（6分）（2）1.5 mol?L―1或3.5 mol?L―1

已知：n (AlCl3) =  = 0.1mol  （1分）

n (Al (OH)3) =  = 0.05mol  （1分）

①NaOH溶液不足 Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓  

                     0.15mol  0.05mol

c (NaOH) = = 1.5 mol?L―1     （2分）

②NaOH溶液過量Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓     Al (OH)3 + OH―= AlO2―+ 2H2O

                       0.1mol   0.3mol   0.1mol           0.05mol   0.05mol

      c (NaOH) = = 3.5 mol?L―1（2分）

 

 


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