向某FeCl3和AlCl3的混合溶液中.逐滴滴加NaOH溶液至過量.生成沉淀的物質(zhì)的量和所加NaOH溶液體積關(guān)系圖正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鎳電池由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境 有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：
①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
回答下列問題：
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅱ：____（填化 學式），則pH1____pH2（填“>”、“=”或“<”）。
(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O，則步驟③中反應的化學方程式是_______。第③步反應后，過濾沉淀I所需的玻璃儀器有___。
(3)步驟④中陽極反應產(chǎn)生的氣體E為一黃綠色氣體，寫出步驟⑥中反應的離子方程式___
(4) FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)3和Al(OH)3同時存在，則 c(Fe3+)/c(Al3+)=____。

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向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的量和所加  NaOH溶液體積關(guān)系圖正確的是（　�。�

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在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是(    )

A.Al2S3和I2                                    B.Fe（OH）3和Al（OH）3

C.Fe2S3和I2                                   D.FeS、Al（OH）3和S

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向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的量和所加NaOH溶液體積關(guān)系圖正確的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.

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（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有

①____________________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________________。

用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因___________________________________________

____________________________________________________________________________。

（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質(zhì)是________。

A．磷          B.硫          C.鎂           D.銅

（3）向物質(zhì)的量之和為0.1 mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90 mL4 mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反應。假設原溶液中Al3+物質(zhì)的量與Fe3+和Al3+總物質(zhì)的量之比為x。

①當x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。

②當沉淀只有Fe(OH)3時，x的取值范圍為_____________。

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（每題2分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

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答案

B

D

C

A

A

B

B

B

B

A

題號

11

12

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14

15

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20

答案

B

C

A

D

B

D

C

B

C

C

21．（每空1分，共3分）ClO-  和 Cl-； 1

22．（6分，每空2分）（1）Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3

（2）Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl

（3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+ H2O

23．（4分，每空1分）A：CaBr2；B：AgNO3；C：CuSO4；D：K2CO3。

24．（7分，其中⑴2分，其余每空1分）⑴ ；  沸騰爐

（2）SO3、SO2、O2；C、B、A           （3）98%濃硫酸，接觸室

25．（8分，每空2分） （1）CO2 （2）Al3++4OH-  = AlO2-+ 2H2O （3）2Al+3CuO3Cu+Al2O3

    （4）0.75

26．（每空1分，共7分）

（1）甲     丙     戊

（2）乙    有較多氣泡放出的為稀硫酸

（3）丁    濃硫酸不具有揮發(fā)性

27．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）

（1）乙    亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化                （2）  還原

（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3                 。

（4）再加過量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理     （5） 未能測其成分。

28．（7分，其中（1）3分，（2）4分）   （1）3分    （2）55.79% 

29．（8分）

（2分）（1）Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓；Al (OH)3 + OH―= AlO2―+ 2H2O

（6分）（2）1.5 mol?L―1或3.5 mol?L―1

已知：n (AlCl3) =  = 0.1mol  （1分）

n (Al (OH)3) =  = 0.05mol  （1分）

①NaOH溶液不足 Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓  

                     0.15mol  0.05mol

c (NaOH) = = 1.5 mol?L―1     （2分）

②NaOH溶液過量Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓     Al (OH)3 + OH―= AlO2―+ 2H2O

                       0.1mol   0.3mol   0.1mol           0.05mol   0.05mol

      c (NaOH) = = 3.5 mol?L―1（2分）

 

 


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