(3)＝H2O(l), △H3＝c kJ? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：（l）＝H2O（g）； △H1＝a kJ?

（2）＝2H2O（g）；    △H2＝b kJ?

（3）＝H2O（l）；     △H3＝c kJ?

（4）＝2H2O（l）；    △H4＝d kJ?

下列關系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c＜0        B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0     D．2c＝d＞0

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為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

⑴實驗測得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式。

⑵由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

已知，CH3―CH3→CH2＝CH2＋H2；有關化學鍵的鍵能如下。
　　化學鍵　　　　 C－H　 C＝C　 C－C　 H－H
　　鍵能（kJ/mol） 414.4　 615.3 347.4　 435.3

試計算該反應的反應熱（在答題紙中寫出計算過程）。

⑶依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。

試依據(jù)下列熱化學方程式，計算反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)　　 CH3COOH(l)的焓變（在答題紙中寫出計算過程）。

①CH3COOH(l)+2O2(g)　　 2CO2(g)+2H2O(l)；△H1=－870.3kJ?mol-1

②C(s)+O2(g)　　 CO2(g)；△H2=－393.5kJ?mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)　 　 H2O(l)；△H3=－285.8kJ?mol-1

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第Ⅰ卷（選擇題共74分）

一．二選擇題：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

 

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

 

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（選擇題共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 負極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）

21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；

（3）中F－不與SCN－反應，SCN－沒有被消耗，所以當再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）

22．（1）弱電解質(zhì)

（2）H5IO6

5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；   

（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；

（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；

（2）A：NH3  4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO2+O2 2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]

25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）

（3）小于 ，大于�。�1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)

（4）解法一：若反應后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)

解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則

y==50×1.36×==22.24（g）

按題意 H2SO4完全反應得到的 FeSO4的質(zhì)量為：

   0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.

（5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm3

  （50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：

   50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g

②設析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=17.0%

則(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)

 

 

 

 

 


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