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實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

d

d

；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入

c

c

，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水     b．濃硫酸      c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是

溴的顏色完全褪去

溴的顏色完全褪去

；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在

下

下

層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用

b

b

洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用

蒸餾

蒸餾

的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)

乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)

；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是

1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞

1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞

．

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（2013?江蘇二模）圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置．有關數(shù)據(jù)見表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有關參數(shù)

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態(tài)	無色 液體	無色 液體	深紅棕色 液體
密度/g?cm-3	0.79	1.44	3.1
沸點/℃	78.5	38.4	59

（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是

a、b、c

a、b、c

（選填序號）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                  d．水是反應的催化劑
（2）寫出溴化氫與濃硫酸加熱時發(fā)生反應的化學方程式

2HBr+H₂SO₄（濃）

△   .

SO₂+Br₂+2H₂O

2HBr+H₂SO₄（濃）

△   .

SO₂+Br₂+2H₂O

．
（3）圖中試管C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是

增加獲得溴乙烷的質(zhì)量

增加獲得溴乙烷的質(zhì)量

．
（4）加熱的目的是

加快反應速率，蒸餾出溴乙烷

加快反應速率，蒸餾出溴乙烷

．
（5）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列

C

C

（選填序號）溶液來洗滌產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉      B．碘化亞鐵      C．亞硫酸鈉      D．碳酸氫鈉
（6）第（5）步的實驗所需要的玻璃儀器有

分液漏斗、燒杯

分液漏斗、燒杯

．

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第Ⅰ卷（選擇題共74分）

一．二選擇題：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（選擇題共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 負極：2Cu－4e^－ =2Cu²⁺  (2分)  正極：2H₂O+O₂+4e^－ ==4OH^－（2分）

21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F^－還原性很弱，不能使Fe³⁺還原為Fe²⁺；

（3）中F^－不與SCN^－反應，SCN^－沒有被消耗，所以當再加入足量的FeCl₃溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）

22．（1）弱電解質(zhì)

（2）H₅IO₆

5 H₅IO₆ + 2Mn²⁺ = 11 H⁺ +2 MnO₄^― + 5 IO₃^― + 7 H₂O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；   

（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；

（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H₂S   D：H₂SO₄   2H₂S+3O₂ == 2SO₂+2H₂O；

（2）A：NH₃  4NH₃+5O₂ == 4NO + 6H₂O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO₂+O₂ 2SO₃；C（略）；   N₂  2NO+O₂==2NO₂

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]

25．(1)NH₄Cl ,①；（2）NH₄Cl 和NH₃?H₂O（過量）， NH₄Cl 和HCl（過量）

（3）小于 ，大于�。�1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe₂(SO₄)₃ ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe₂O₃（或Fe₃O₄）被H₂SO4溶解生成Fe₂(SO₄)₃。FeSO4被空氣氧化生成Fe₂(SO₄)₃；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)

（4）解法一：若反應后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)

解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則

y==50×1.36×==22.24（g）

按題意 H₂SO4完全反應得到的 FeSO4的質(zhì)量為：

   0.5 × 200 ×10^-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.

（5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm³

  （50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：

   50.0ml ×1.30g/cm³―15.2g=49.8g

②設析出的FeSO4?7H₂O的質(zhì)量為X，則可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=17.0%

則(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)