C．500mL 0.5mol/L的鹽酸溶液中.含有HCl分子的數(shù)目為0.25NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將一定量的CO2緩慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反應(yīng)后將溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A 9.50g。取3份質(zhì)量不同的A，分別與100ml相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，得到的氣體體積（標準狀況）與A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：（   ）

組別

I

II

III

鹽酸體積/ml

100

100

100

A的質(zhì)量/g

1.90

3.42

3.80

氣體的體積/ml

448

716.8

672

下列說法不正確的是

A．第I組樣品鹽酸有剩余

B．若加入0.38g樣品，則最終放出氣體67.2mL

C．原NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.3mol·L—1

D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度的0.5mol/L

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是              （    ）

       A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

       B．標準狀況下將0.5mol SO2氣體與0.5mol H2S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為NA

       C．500mL 0.5mol/L的鹽酸溶液中，含有HCl分子的數(shù)目為0.25NA

       D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA  

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（1）下列實驗能達到預期目的是
②③⑤
②③⑤
（填序號，下同）
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
（2）實驗室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
①實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：
500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管
500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管
；
②所需NaOH固體的質(zhì)量為
10
10
g；
③配制溶液的過程中，下列操作會導致實際濃度偏高的是
AB
AB
．
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
④玻璃棒在該實驗中的作用有：
攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解
攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解
和
引流，防止液體外濺
引流，防止液體外濺
．

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（1）下列實驗能達到預期目的是______（填序號，下同）
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
（2）實驗室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
①實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：______；
②所需NaOH固體的質(zhì)量為______g；
③配制溶液的過程中，下列操作會導致實際濃度偏高的是______．
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
④玻璃棒在該實驗中的作用有：______和______．

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（1）下列實驗能達到預期目的是______（填序號，下同）
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
（2）實驗室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
①實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：______；
②所需NaOH固體的質(zhì)量為______g；
③配制溶液的過程中，下列操作會導致實際濃度偏高的是______．
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
④玻璃棒在該實驗中的作用有：______和______．

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一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）

1、D  2、C  3、B  4、A  5、B  6、B  7、D  8、D  9、C  10、D  11、C  12、A  13、A  14、A  15、C  16、B  17、B  18、C  19、C  20、D

二、非選擇題部分（共60分）

21. （10分）（1）O＝C＝O            （2分）

   （2）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O （2分）

   （3）MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）（寫出離子方程式也給分）

   （4）H2SiO3+2OH-==SiO32-+H2O  （2分）

   （5）Mg＞Al＞Si＞C（2分）

22．（10分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO、OH－與NH能反應(yīng)生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3­（2分）

   （2）A．H2­SO4      B．NaOH      C．Ba（NO3）2        （每空1分，共3分）

   （3）NH+OH－=NH3↑+H2O  NH3+H+=NH（4分）

23、（10分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1734 kJ?mol-1  （2分）

（2）K= eq \o(\s\up 8( c（H2O）c（CH3OH）―――――――――――（2分）    ， <   （2分）

（3）36.12 t  （2分） （4）3.5    （2分）

24. （11分）

   （1）用雙手（或熱毛巾）握住B，C  中有氣泡產(chǎn)生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，說明不漏氣。（2分）

   （2）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

   （3）①紫色溶液變?yōu)榧t色  紅色不褪去（或溶液顏色無變化）（2分）

②溴水褪色（1分）  SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-  （2分）

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（2分）

 25、（8分）⑴測定實驗時的溫度、壓強（2分）

（2）②①③ （2分）

（3）b L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100%（2分）

（4）使鋅與足量稀硫酸充分反應(yīng)，濾出剩余固體，洗滌、干燥，稱量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。（2分）

26. （11分）

（1）0.9mol/L（3分）；

   （2）NaOH、Na2CO3 （2分）；4：1（3分）

   （3）134．4mL（3分） 。

 

 

 


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